1.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則下列說法中不正確的是( 。
XY
ZWQ
A.由Y與W形成的氧化物溶于水一定是強酸
B.Z和Y組成的物質(zhì)是原子晶體
C.Z與Q形成的物質(zhì)能與H2在一定條件下反應(yīng)
D.X和Y均存在同素異形體

分析 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知,X、Y處于第二周期,Z、W、Q處于第三周期,X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則最外層電子數(shù)為4,故X為碳元素,則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素,據(jù)此解答.

解答 解:由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知,X、Y處于第二周期,Z、W、Q處于第三周期,X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,則最外層電子數(shù)為4,故X為碳元素,則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素.
A.由Y與W形成的氧化物溶于水可以得到亞硫酸、硫酸,硫酸為強酸,但亞硫酸屬于中強酸,故A錯誤;
B.Z和Y組成的物質(zhì)是二氧化硅,屬于原子晶體,故B正確;
C.Z與Q形成的物質(zhì)為SiCl4,能與H2在一定條件下反應(yīng)生成Si與HCl,故C正確;
D.碳元素有金剛石、石墨等同素異形體,氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體,C、O元素都能形成多種同素異形體,故D正確;
故選A.

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系,難度中等,注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu),C選項為易錯點,注意利用氧化還原反應(yīng)知識解答.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.分子式為C10H12O2的有機物,滿足以下兩個條件:①苯環(huán)上有一個取代基,②能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,則滿足條件的該有機物的同分異構(gòu)體有( 。
A.6B.5C.4D.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.已知:pKa=-lgKa,25℃時,H2SO3的 pKa1=1.85,pKa2=7.19.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH).下列說法正確的是(  )
A.a點所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1 mol•L-1
B.b點所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-
C.c點所得溶液中:c(Na+)<3c($HS{{{O}_{3}}^{-}}_{\;}$)
D.d點所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.O3是重要的氧化劑和水處理劑,在平流層存在:2O3?3O2,O3?O+O2.粒子X能加速O3的分解:X+O3═XO+O2;XO+O═X+O2(X=Cl、Br、NO等).已知:2O3(g)?3O2(g)△H=-144.8kJ/mol,t℃時K=3×1076.下列說法不正確的是(  )
A.
O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2能量曲線可用圖表示
B.O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2為氧化還原反應(yīng)
C.臭氧層中氟里昂釋放出的氯原子是O3分解的催化劑
D.t℃時,3O2(g)?2O3(g),K′≈3.33×10-77

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.如圖中的實驗裝置可用于制取乙炔.請?zhí)羁眨?br />(1)圖中,A管的作用是通過調(diào)節(jié)A管的高度,從而使右邊的電石和水接觸或分離,控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑.
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色,乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng).
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是溴的四氯化碳溶液褪色,
(4)為了安全,點燃乙炔前應(yīng)檢驗純度,乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是明亮火焰并伴有濃烈的黑煙.
(5)以乙炔、氯化氫為原料制取聚氯乙烯.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl,nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.實驗?zāi)康模簽檠芯胯F質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)
(1)稱取鐵釘(碳素鋼)12.0g放入30.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y.
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+,應(yīng)選擇加入的試劑為d (選填序號)
a.KSCN溶液和氯水  b.鐵粉和KSCN溶液   c.濃氨水   d.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g.據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分?jǐn)?shù)為66.7%.
分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體.為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略).

(2)氣體Y中 還有H2的原因是濃硫酸變?yōu)橄×蛩,鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣.
(3)裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2,反應(yīng)的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
(4)簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象B中品紅溶液不褪色,C中石灰水變渾濁.
(5)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是E中黑色固體變紅色,F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.現(xiàn)有一組溶液:①汽油和氯化鈉溶液;②39%的乙醇溶液;③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( 。
A.分液 蒸餾 萃取B.萃取 蒸餾 分液C.分液 萃取 蒸餾D.蒸餾 萃取 分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式中,正確的是( 。
A.鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+═Fe3++H2
B.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng):Al3++3OH-═Al(OH)3
C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═H2O+CO2
D.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說法正確的是(  )
A.14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用電子對數(shù)目為3NA
B.1mol苯酚中“C=C”的個數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,560mL甲烷和甲醛的混合氣體中,含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

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