Question

對于下列氧化還原反應(yīng)，請按要求填空．
（1）Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
①用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②氧化劑

硝酸

氧化產(chǎn)物

硝酸銅

③離子方程式：

Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

（2）2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為

1.204×10²³

．

Answer 1

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（2）該反應(yīng)中硫元素的化合價變化為+4價、-2價變?yōu)?價，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是硫單質(zhì)，根據(jù)硫單質(zhì)和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式進行計算．

解答：解：（1）①該反應(yīng)中銅元素的化合價變化為0價→+2價，氮元素的化合價變化為+5價→+4價，所以得失電子的最小公倍數(shù)是2，所以其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
②該反應(yīng)中得電子化合價降低的是硝酸，失電子化合價升高的是銅，所以硝酸是氧化劑，硝酸銅是氧化產(chǎn)物，故答案為：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）①該反應(yīng)中，硫化氫中硫元素的化合價變化由-2價變?yōu)?價，二氧化硫中硫元素的化合價變化為：由+4價變?yōu)?價，所以得失電子最小公倍數(shù)是4，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為：，故答案為：；
②該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子個數(shù)=

1.6g

32g/mol

×4NA=1.204×10²³，故答案為：1.204×10²³．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，難點是電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的分析．