c（H+）相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應，若最后鋅都已完全溶解，且放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是（    ）

A.整個反應階段平均速率：醋酸＞鹽酸

B.反應所需時間：醋酸＞鹽酸

C.參加反應的鋅質量：鹽酸＞醋酸

D.開始反應速率：鹽酸＞醋酸

A


解析:

c（H+）相同，開始反應速率相同。隨著反應進行，醋酸又繼續(xù)電離出H+，所以，醋酸溶液中c（H+）下降較慢，因此，整個反應階段平均速率是醋酸大于鹽酸。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H+）依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其由大到小的順序是
bac
bac
．
（2）完全中和一定量NaOH溶液時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為
V1=2V2=V3
V1=2V2=V3
．
（3）與鋅反應開始時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其由大到小的順序是
v2＞v1＞v3
v2＞v1＞v3
．
Ⅱc（H+）相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍，c（H+）依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其由大到小的順序是
c＞b=a
c＞b=a
．
（2）三種溶液體積相同時，同時加入相同的鋅，若產(chǎn)生相同物質的量的氫氣，所需時間分別為t1、t2、t3，其大小關系是
t1=t2＞t3
t1=t2＞t3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）體積相同，c（H+）相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，開始時產(chǎn)生氫氣的速率
相等
相等
，充分反應后產(chǎn)生氫氣的量
醋酸的多
醋酸的多
（相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是
當c（H+）相同時，反應開始時的速率相同，c（H+）相同時，醋酸物質的量濃度大，含溶質物質的量多，所以反應放出的氫氣多
當c（H+）相同時，反應開始時的速率相同，c（H+）相同時，醋酸物質的量濃度大，含溶質物質的量多，所以反應放出的氫氣多
．
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入
C
C
晶體，理由是
Zn置換出Cu附在Zn表面構成原電池，使反應速率加快，但由于溶液中H+的量不變，因此產(chǎn)生氫氣的量不變
Zn置換出Cu附在Zn表面構成原電池，使反應速率加快，但由于溶液中H+的量不變，因此產(chǎn)生氫氣的量不變
；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應速率減慢，可加入
D
D
晶體，理由是
CH3COO-與H+結合成弱電解質CH3COOH；致使溶液中c（H+）降低，使反應速率變慢，而溶液中可提供的H+的數(shù)量不變，所以放出的氫氣的量不變
CH3COO-與H+結合成弱電解質CH3COOH；致使溶液中c（H+）降低，使反應速率變慢，而溶液中可提供的H+的數(shù)量不變，所以放出的氫氣的量不變
．
可供選擇的晶體有：
A．純堿         B．燒堿       C．膽礬       D．醋酸鈉       E．KHSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該學生的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管用標準液的潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作2次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→
C
C
→D→
B
B
→
A
A
→
G
G
→F；
（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
錐形瓶內溶液的顏色變化
錐形瓶內溶液的顏色變化
_．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且
淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色
淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內不褪色
為止；
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
D
D
；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結束時俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為
0.00
0.00
mL，終點讀數(shù)
26.10
26.10
mL；
（5）某學生根據(jù)三次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) 待測氫氧化鈉
溶液的體積/mL		 0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液體/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）=
0.1044mol/L
0.1044mol/L
．
（6）有一學生在實驗室測某堿溶液的pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
①該學生的操作是
錯誤
錯誤
（正確或錯誤）．
②如不正確，請分析是否一定有誤差，為什么？
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化
．
③若用此法分別測定c（H+）相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH，誤差較大的是
鹽酸
鹽酸
，原因是
鹽酸是強酸酸稀釋時pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動，pH值變化�。�
鹽酸是強酸酸稀釋時pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動，pH值變化小；
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年甘肅省天水一中高一（下）第二次段考化學試卷（蘭天班）（解析版） 題型：解答題

（1）體積相同，c（H+）相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，開始時產(chǎn)生氫氣的速率______，充分反應后產(chǎn)生氫氣的量______（相同、醋酸的多、鹽酸的多），原因是______．
（2）在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入______晶體，理由是______；要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應速率減慢，可加入______晶體，理由是______．
可供選擇的晶體有：
A．純堿         B．燒堿       C．膽礬       D．醋酸鈉       E．KHSO4．

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