已知反應(yīng)中，在某一時(shí)刻各物質(zhì)的反應(yīng)速率分別為，，，，則下列關(guān)系式不正確的是

[　　]

A．

B．，

C．)

D．，

答案：A
解析：

解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與同一化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物、生成物之間的關(guān)系，同時(shí)考查應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決簡(jiǎn)單問題的能力．在同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值往往不同．但是同一化學(xué)反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于該反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．因此可根據(jù)反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系來(lái)?yè)Q算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率關(guān)系如下：

，，，，．，，，，，．

綜合上述推算結(jié)論，B、C、D中各物質(zhì)反應(yīng)速率間的關(guān)系均正確，只有選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請(qǐng)回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸�。�
升高溫度、攪拌、過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸�。�
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分有
Fe（OH）3 Al（OH）3
Fe（OH）3 Al（OH）3
．
（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有
Na2SO4
Na2SO4
．
（4）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
．
②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過(guò)程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過(guò)程中NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出
降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過(guò)程中NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出
．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省南昌市高二上學(xué)期期中測(cè)試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（甲）（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)SO2、O2、SO3，的濃度分別為0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．SO2為0．4mol/L、O2為0．2mol/L       B．SO3為0．4mol／L

C．SO2、S03均為0．15mol/L               D．SO2為0．25mol/L

 

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