在常溫下，將pH=11的某堿溶液和pH=3的某酸溶液等體積混合后，下列說法正確的是（　�。�
A、若所得溶液的PH=5，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)
B、若所得溶液的PH=9，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)
C、若所得溶液呈堿性，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)
D、若所得溶液呈酸性，則可能是強(qiáng)酸與弱堿溶液反應(yīng)
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．所得溶液的PH=5，反應(yīng)后的溶液顯示酸性，說明酸過量，pH=3的酸為弱酸；
B．pH=11的強(qiáng)堿溶液和pH=3的弱酸溶液等體積混合后，酸過量，溶液顯示酸性；
C．pH=11的強(qiáng)堿溶液和pH=3的弱酸溶液等體積混合后，由于弱酸部分電離，則混合后酸過量，溶液顯示酸性；
D．pH=11的弱堿溶液和pH=3的強(qiáng)酸溶液等體積混合后，堿過量，溶液顯示堿性．
解答： 解：A．若所得溶液的pH=5，溶液為酸性，說明酸過量，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)，故A正確；
B．若所得溶液的PH=9，反應(yīng)后溶液顯示堿性，則應(yīng)該為強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)，而強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)溶液顯示酸性，故B錯(cuò)誤；
C．若所得的溶液呈堿性，則不可能是生成強(qiáng)堿弱酸鹽，應(yīng)該為強(qiáng)酸弱堿鹽，由pH的關(guān)系及等體積混合可知混合后堿過量，故C錯(cuò)誤；
D．若所得溶液呈酸性，不可能是強(qiáng)酸與弱堿溶液反應(yīng)，應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽，由pH的關(guān)系及等體積混合可知酸過量，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，注意pH與酸堿的強(qiáng)弱的關(guān)系，注意把握pH的關(guān)系判斷過量是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 A的濃度為 0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為 0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A、x=3
B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、B的轉(zhuǎn)化率降低
D、C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法中不會(huì)對(duì)人體造成危害的是（　�。�
A、每天飲食中搭配一定量的蔬菜、水果，以滿足人體對(duì)維生素C的需要
B、將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒出售，以提高利潤(rùn)
C、在某些食品中添加蘇丹紅（色素），使食品的色澤更加誘人
D、用福爾馬林（35%-40%甲醛水溶液）浸泡海產(chǎn)品，防腐保鮮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
選項(xiàng)             實(shí)驗(yàn)內(nèi)容      實(shí)驗(yàn)?zāi)?/TD>
A 滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次 避免造成實(shí)驗(yàn)誤差
B 向氯水滴加AgNO3、稀HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 驗(yàn)證氯水中含有Cl-
C 向盛有沸水的燒杯中滴加飽和氯化鐵溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸 制備氫氧化鐵膠體
D 向2mL 1mol?L-1 NaOH溶液中先加入3滴1mol?L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol?L-1 FeCl3溶液 證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)得到的是（　�。�
A、MgO
B、Na202
C、S02
D、S03

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)H3O+的說法正確的是（　�。�
A、氧原子采取sp2雜化
B、離子是正四面體形
C、離子中存在配位鍵
D、離子中存在非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

簡(jiǎn)要回答下列問題．
（1）濃硝酸需保存在棕色試劑瓶中，原因是
 

（2）可以用食醋除熱水瓶膽內(nèi)的水垢[主要成分CaC03、Mg（OH）2]，原因是
 

（3）汽車數(shù)量劇增，汽車尾氣（含氮和碳的氧化物）污染日趨嚴(yán)重．如何控制汽車尾氣污染，請(qǐng)你提出一條合理建議：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)清洗硅片上SiO2（s）的反應(yīng)是：SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）△H（298.15K）=-94.0kJ?mol-1，△S（298.15K）=-75.8J?mol-1?K-1，△H和△S不隨溫度而變化，試求此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍是
 
；
（2）對(duì)反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，在溫度T1、T2時(shí)，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則T1
 
T2（填“＞”或“＜”）；增大壓強(qiáng)，平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)；B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)B
 
C（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C和Si是同一主族元素，所以固態(tài)CO2和固態(tài)SiO2同屬于分子晶體．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)說明理由）

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