5．下列實(shí)驗(yàn)正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：配制150mL0.10mol/L鹽酸B．實(shí)驗(yàn)II：制取Fe（OH）2
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：配制4%NaOH溶液D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

分析 A．轉(zhuǎn)移液體需要引流；
B．NaOH應(yīng)在液面下擠出，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化；
C．在燒杯中溶解固體，溶液質(zhì)量為100g，NaOH為4g；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉．

解答 解：A．圖中缺少玻璃棒引流，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH應(yīng)在液面下擠出，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，操作不合理，故B錯(cuò)誤；
C．在燒杯中溶解固體，溶液質(zhì)量為100g，NaOH為4g，則圖中可配制4%NaOH溶液，故C正確；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉，為體現(xiàn)對(duì)比性，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、溶液配制、物質(zhì)的制備、性質(zhì)比較、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=1的溶液CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中，Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．④B．③⑥C．①②D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有機(jī)化合物有許多共性．甲烷、乙烯、苯都能發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．加成反應(yīng)B．聚合反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有下列五種溶液，不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是（　�。�
①Al2（SO4）3②NaNO3③NaOH       ④CuCl2．
A．④①②③B．④③①②C．④①③②D．③②①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Cl2+8NH3=6ClNH4+N2，該反應(yīng)的氧化劑是Cl2，還原劑是NH3，氧化劑與被氧化的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．

下列敘述正確的是（　�。�
A．甲組操作時(shí)，微安表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B．甲組操作時(shí)，溶液顏色不變
C．乙組操作時(shí)，C2作正極
D．乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)式為I2+2e-═2I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（　　）
A．淀粉、CuO、HClO、Cu
B．水玻璃、Na2O、CaO•6SiO2、AgO、SO3
C．KAl （SO4） 2•12H2O、KCIO3、NH3•H2O、CH3CH2OH
D．普通玻璃、H2O、Fe （SCN） 3、葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某種電池的正極材料，可通過(guò)下列方法制得：
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過(guò)量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24h，過(guò)濾
②將沉淀加入反應(yīng)瓶中，加入過(guò)量的氫氟酸溶液，80℃恒溫加熱24ha
③蒸發(fā)多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中，以100℃預(yù)處理6h，最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是C（填序號(hào)）
A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（OH）3+3HF=FeF3+3H2O
（4）從安全的角度考慮，在實(shí)驗(yàn)室里制三氟化鐵時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生的電流可供電腦使用，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeF3+3Li=Fe+3LiF
（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL C12，F(xiàn)e2+恰好被完全氧化成Fe3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9． 6g固體，則該鐵氧體的化學(xué)式為2FeO•Fe2O3或Fe4O5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中（水的密度為1g•mL-1），所得溶液密度為ρ g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1，則下列關(guān)系中不正確的是（　�。�
A．w=$\frac{17c}{1000ρ}$B．w=$\frac{17V}{17V+22400}$
C．c=$\frac{1000Vρ}{17V+22400}$D．ρ=$\frac{17V+22400}{22.4+22.4V}$

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