5.下列實(shí)驗(yàn)正確的是(  )
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:配制150mL0.10mol/L鹽酸B.實(shí)驗(yàn)II:制取Fe(OH)2
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:配制4%NaOH溶液D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

分析 A.轉(zhuǎn)移液體需要引流;
B.NaOH應(yīng)在液面下擠出,防止生成的氫氧化亞鐵被氧化;
C.在燒杯中溶解固體,溶液質(zhì)量為100g,NaOH為4g;
D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱分解生成碳酸鈉.

解答 解:A.圖中缺少玻璃棒引流,故A錯(cuò)誤;
B.NaOH應(yīng)在液面下擠出,防止生成的氫氧化亞鐵被氧化,操作不合理,故B錯(cuò)誤;
C.在燒杯中溶解固體,溶液質(zhì)量為100g,NaOH為4g,則圖中可配制4%NaOH溶液,故C正確;
D.碳酸氫鈉不穩(wěn)定,加熱分解生成碳酸鈉,為體現(xiàn)對(duì)比性,小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、溶液配制、物質(zhì)的制備、性質(zhì)比較、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
①無(wú)色溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=1的溶液CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中,Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多的Fe3+的溶液中,Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.B.③⑥C.①②D.③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.有機(jī)化合物有許多共性.甲烷、乙烯、苯都能發(fā)生的反應(yīng)為( 。
A.加成反應(yīng)B.聚合反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.現(xiàn)有下列五種溶液,不加任何試劑就可鑒別出的先后順序正確的是( 。
①Al2(SO43②NaNO3③NaOH       ④CuCl2
A.④①②③B.④③①②C.④①③②D.③②①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.化工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣,其化學(xué)反應(yīng)方程式為:3Cl2+8NH3=6ClNH4+N2,該反應(yīng)的氧化劑是Cl2,還原劑是NH3,氧化劑與被氧化的物質(zhì)的量之比為3:2.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

5.圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O設(shè)計(jì)成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒.甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液.

下列敘述正確的是( 。
A.甲組操作時(shí),微安表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B.甲組操作時(shí),溶液顏色不變
C.乙組操作時(shí),C2作正極
D.乙組操作時(shí),C1上發(fā)生的電極反應(yīng)式為I2+2e-═2I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是(  )
A.淀粉、CuO、HClO、Cu
B.水玻璃、Na2O、CaO•6SiO2、AgO、SO3
C.KAl (SO4) 2•12H2O、KCIO3、NH3•H2O、CH3CH2OH
D.普通玻璃、H2O、Fe (SCN) 3、葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.某種電池的正極材料,可通過(guò)下列方法制得:
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過(guò)量鹽酸,接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液,靜置24h,過(guò)濾
②將沉淀加入反應(yīng)瓶中,加入過(guò)量的氫氟酸溶液,80℃恒溫加熱24ha
③蒸發(fā)多余氫氟酸和水,得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中,以100℃預(yù)處理6h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
(1)加入雙氧水的作用是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(用離子方程式表示)
(2)步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是C(填序號(hào))
A.玻璃 B.陶瓷 C.聚四氟乙烯
(3)加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(OH)3+3HF=FeF3+3H2O
(4)從安全的角度考慮,在實(shí)驗(yàn)室里制三氟化鐵時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
(5)三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生的電流可供電腦使用,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeF3+3Li=Fe+3LiF
(6)取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸,在通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL C12,F(xiàn)e2+恰好被完全氧化成Fe3十,然后把溶液蒸干,灼燒至恒重得9. 6g固體,則該鐵氧體的化學(xué)式為2FeO•Fe2O3或Fe4O5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中(水的密度為1g•mL-1),所得溶液密度為ρ g•mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1,則下列關(guān)系中不正確的是( 。
A.w=$\frac{17c}{1000ρ}$B.w=$\frac{17V}{17V+22400}$
C.c=$\frac{1000Vρ}{17V+22400}$D.ρ=$\frac{17V+22400}{22.4+22.4V}$

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同步練習(xí)冊(cè)答案