Question

【題目】如圖所示，與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示反應(yīng):4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響,則有T1<T2,b點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率最大

B. 圖乙表示某條件對(duì)2A(g) +B(g)==3C(g)的影響,乙一定使用了催化劑

C. 圖丙表示的某可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑能同時(shí)改變正逆反應(yīng)的活化能

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的ΔH>0

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據(jù)圖像，b點(diǎn)N2%最大，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)CO物質(zhì)的量不變時(shí)，T2時(shí)N2%大，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，N2%降低，因此是T2<T1，繼續(xù)通入CO，增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，因此b點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率不是最大，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像，改變的因素只加快了反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，使用催化劑和加壓，都能達(dá)到此效果，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，催化劑降低活化能，反應(yīng)熱不變，故C正確；D、NO2%達(dá)到最低，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，圖像右側(cè)，溫度升高，NO2%增大，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H<0，故D錯(cuò)誤。