7．（1）下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是A；
A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu　　B、KOH+HCl=KCl+H2O
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)趫D1方框中畫出該原電池的裝置圖，寫出電極材料和電解質(zhì)溶液，并標(biāo)出電子的流動(dòng)方向．
并寫出電極反應(yīng)式：正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；
（3）日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池，其構(gòu)造示意圖如圖2，據(jù)圖回答：
①作正極的是碳棒；
②負(fù)極的電極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+；
③許多國(guó)家對(duì)廢電池進(jìn)行回收，其主要原因是廢電池對(duì)環(huán)境會(huì)造成污染．

分析 （1）原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池；
（2）根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬，如Cu等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，據(jù)此解答；
（3）鋅錳電池Zn在負(fù)極失電子，則電池使用過程中，鋅會(huì)逐漸溶解：Zn=Zn2++2e-，碳棒為正極，因?yàn)閺U電池對(duì)環(huán)境會(huì)造成污染，所以許多國(guó)家對(duì)廢電池進(jìn)行回收．

解答 解：（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池，中和反應(yīng)無(wú)電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：A；
（2）根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬，如Cu等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，工作時(shí)，鋅失電子，電子沿導(dǎo)線流向正極銅，銅離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，裝置圖為：，
故答案為：還原；Cu2++2e-=Cu；
（3）①鋅錳電池Zn在負(fù)極失電子，碳棒為正極，故答案為：碳棒；
②鋅錳電池Zn在負(fù)極失電子，則電池使用過程中，鋅會(huì)逐漸溶解反應(yīng)式為：Zn=Zn2++2e-，故答案為：Zn-2e-═Zn2+；
③因?yàn)閺U電池對(duì)環(huán)境會(huì)造成污染，所以許多國(guó)家對(duì)廢電池進(jìn)行回收，故答案為：廢電池對(duì)環(huán)境會(huì)造成污染．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì)和工作原理，為常考題型，注意把握原電池的組成和原理，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來(lái)生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2．己知物質(zhì)A、B、C、D、E、F 有如圖所小轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）試根據(jù)上述變．化寫出A、B、C、D、E、F 的化學(xué)式：
ANa，BCl2，CNaOH，DFeCl3，ENa2CO3，F(xiàn)CaCl2．
（2）請(qǐng)寫出A→C 以及B→D 兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①A→C2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②B→D2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素[CO（NH2）2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置在乙中的鐵上鍍銅．下列說法中不正確的是（　　）
A．銅電極應(yīng)與Y電極相連接
B．H十透過質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
C．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g
D．M電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種灰黑色無(wú)氣味有光澤的塊狀物，易碎成細(xì)粉末，常用于制造高能電池．工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3 Ni（OH）2
 開始沉淀的pH 1.1 6.5 3.5 7.1
 沉淀完全的pH 3.2 9.7 4.7 9.2
（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是Na2CO3和NaCl．
（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極，電解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉．當(dāng)其它條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示，則NH4Cl的濃度最好控制為10 g•L-1．

（6）如果在“沉鎳”步驟把Na2CO3改為加草酸，則可以制得草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）．草酸鎳晶體在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，可以制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體．草酸鎳晶體受熱分解的化學(xué)方程式為2NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．僅用如圖裝置可完成（　�。�
A．濃硫酸和銅制SO2B．用Cu與濃HNO3反應(yīng)制NO2
C．用 NH4Cl 與 Ca（OH）2反應(yīng)制 NH3D．用鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．某新型無(wú)機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族．D、E、H均為難溶于水的白色固體：化合物C、E均含A元素．其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)．

請(qǐng)回答：
（1）寫出H的化學(xué)式：AgCl．
（2）化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為：共價(jià)鍵．
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電性與溶液體積的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線Ⅱ表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B．溶液的pH大小關(guān)系：c＞b＞d
C．由水電離出的n（OH- ）：b＞c
D．若將b、d兩點(diǎn)溶液混合，則：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某研究小組欲研究Fe2+的部分性質(zhì)．
（1）在空氣中放置一段時(shí)間的FeCl2溶液，欲檢驗(yàn)其變質(zhì)后溶液中的Fe3+需滴加KSCN溶液，若需確認(rèn)其中是否還有Fe2+需滴加K3Fe（CN）6溶液．
（2）向盛有新制FeSO4溶液的試管中加入數(shù)滴濃硝酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成深棕色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2↑+H2O．
（3）該研究小組進(jìn)行了（2）的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后試管中的顏色變深為深棕色．查資料后認(rèn)為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子反應(yīng)引起的．因此設(shè)計(jì)如圖Ⅱ所示的裝置進(jìn)行探究
①裝銅片儀器的名稱為平底燒瓶，實(shí)驗(yàn)開始前進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性．
②關(guān)閉K、b，打開a，開始甲中反應(yīng)一段時(shí)間后，能證明深棕色由Fe2+與NO2或NO反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是丙中溶液變成深棕色，丁中溶液無(wú)明顯變化．
③停止甲中反應(yīng)，打開K、b，關(guān)閉a，持續(xù)通入N2一段時(shí)間，乙瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，該操作的目的是讓NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)變NO，從而驗(yàn)證是否是NO與Fe2+作用使溶液產(chǎn)生深棕色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量．已知如表數(shù)據(jù)（25℃時(shí)）
化學(xué)式電離平衡常數(shù)
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
（1）25℃時(shí)，等濃度的三種溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．（填寫序號(hào)）
（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得C（Na+）＞C（CN-），下列關(guān)系正確的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-）                 B．C（H+）＜C（OH-）
C．C（H+）+C（HCN）=C（OH-）        D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）濃的Al2（SO4）3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請(qǐng)寫出該溶液中各離子濃度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；質(zhì)子守恒表達(dá)式c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）．
A．c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）
B．c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（H+）+c（H2C2O4）+c（Na+）
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫出原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)H2C2O4-2e=2CO2+2H+，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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