Question

某校學生活動小組設計如下圖所示裝置探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率。實驗時，裝置D錐形瓶中溶液產(chǎn)生白色沉淀，裝置E中溶液褪色。

            

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(1)裝置B的三個作用是①               ;②               ;③                 。

（2）實驗過程中，當V₂O₅表面紅熱后，應將酒精燈移開一會兒后再繼續(xù)加熱，其原因是                                                                        。

（3）D中錐形瓶中盛放的溶液可以是（選填序號）                      。

①足量澄清石灰水  ②足量小蘇打溶液

③足量氯化鋇溶液  ④足量硝酸鋇溶液

反應停止后，根據(jù)裝置D錐形瓶中產(chǎn)生的白色沉淀的量，測定已被氧化的二氧化硫的量時，在濾出沉淀前必須進行的一步實驗操作是（簡述過程）                             。

（4）若從錐形瓶溶液中得到的沉淀質量為m g。要測定該條件下二氧化硫的轉化率，實驗時還需要測定的數(shù)據(jù)是（選填序號）              ，二氧化硫的轉化率是             （用含有m、a、b、c、d中的一種或幾種字母的代數(shù)式表示）。

①裝置F增加的質量a g

②裝置A中亞硫酸鈉減少的質量b g

③裝置B增加的質量c g

④裝置E增加的質量d g

Answer 1

解析：此題主要考查了工業(yè)制硫酸的反應原理、轉化率的計算和基本實驗操作等。題目較新穎，但難度不大。通過閱讀試題內容，首先要明確實驗裝置圖中各步驟所發(fā)生的變化。A中產(chǎn)生SO₂，B中將SO₂和O₂混合，C中SO₂轉化為SO₃，D中SO₃轉化為BaSO₄，并根據(jù)BaSO₄的質量計算SO₂的轉化率，E、F用來吸收未轉化的SO₂。轉化率是指已轉化為SO₃的SO₂與SO₂總量之間的比值。

答案：（1）①干燥氧氣和二氧化硫  ②使氧氣和二氧化硫混合均勻  ③便于通過觀察氣泡的速率，控制氧氣和二氧化硫的比例

（2）該反應的正反應放熱，溫度過高，平衡逆向移動，不利于三氧化硫的生成，且影響催化劑的活性

（3）③向錐形瓶中滴加氯化鋇溶液，直至沉淀量不再增加（或“靜置后向上層清液中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加入氯化鋇溶液，重復上述過程直至清液中不再產(chǎn)生沉淀”）

（4）①④      ×100%