5.一定條件下存在反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0,現(xiàn)有三個(gè)相同的體積均為 1L 的恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入 1mol H2和 1molI2(g),在Ⅱ中充入 2molHI(g),在Ⅲ中充入 2mol H2和2mol I2(g),700℃條件下開 始反應(yīng).達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是( 。
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B.容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)
C.容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深
D.容器Ⅰ中 H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

分析 A.容器Ⅰ中從正反應(yīng)開始到達(dá)平衡,容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開始到達(dá),平衡建立的途徑不相同;
B.容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol H2和1mol I2(g),反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,故容器Ⅲ中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越。
C.容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài),相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng);
D.溫度相同時(shí),容器Ⅰ中H2 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1,容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài),相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng).

解答 解:A.容器Ⅰ中從正反應(yīng)開始到達(dá)平衡,容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開始到達(dá),平衡建立的途徑不相同,無法比較反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;
B.容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol H2和1mol I2(g),反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,故容器Ⅲ中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越小,所以容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù),故B正確;
C.容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài),相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深,故C錯(cuò)誤;
D.溫度相同時(shí),容器I中H2 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1,容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài),相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),HI的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時(shí)容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率低,故容器Ⅰ中H2 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和小于1,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡的建立等,難度較大,構(gòu)建平衡建立的途徑進(jìn)行比較是關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù):
懷化市醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單
分析項(xiàng)目檢測結(jié)果單位參考范圍
1鋅(Zn)115.92μmol/L66-120
2鐵(Fe)6.95↓mmol/L7.52-11.82
3鈣(Ca)1.68mmol/L1.55-2.10
根據(jù)上表的數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)該兒童鐵(或Fe)元素含量偏低.
(2)報(bào)告單中“μmol/L”是濃度(填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”)的單位.
(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+.在這個(gè)過程中維生素C表現(xiàn)出
還原性(填“氧化性”或“還原性”).
(4)硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)在醫(yī)療上可作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克)中鐵元素的含量.實(shí)驗(yàn)步驟如圖:

請(qǐng)回答下列問題:
a.②中H2O2的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+
b.④中一系列處理的操作步驟為 過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
c.若實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7a}%$.
d.下列操作會(huì)導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是BC
A.步驟③所加氨水量不足    B.步驟④洗滌不充分    C.步驟④灼燒不充分.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)的分類正確的是( 。
AH2SO4NaOHBaCO3
BH2SK2CO3CuSO4
CNaHSO4NaOHCaCl2
DHNO3KOHNa2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于“劑”的說法正確的是( 。
A.鹵制品中可添加亞硝酸鹽作為增色劑
B.補(bǔ)血?jiǎng)┛诜褐刑砑拥木S生素C作為氧化劑
C.中國古代用明礬溶液做銅鏡表面銅銹的除銹劑
D.月餅包裝盒內(nèi)放有小袋鐵粉主要作為干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是( 。
A.500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NA
B.500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+離子
C.1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/L
D.2L溶液中SO42-離子濃度是0.4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.已知 25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表:
 化學(xué)式 HSCN CH3COOH H2CO3 HClO
 電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-1Ka2=5.6×10-1 3.0×10-8
回答下列問題:
(1)寫出碳酸的主要的電離方程式H2CO3?H++HCO3-.若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍,則稀釋后的溶液中 c(H+)大于原來的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液:pH 由小到大的順序?yàn)閑<a<d<c<b(用編號(hào)填寫).
a.CH3COONa  b.Na2CO3  c.NaClO   d.NaHCO3  e.NaSCN
(3)25℃時(shí),將 20mL0.1mol•L-1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN 溶液分別與 20mL0.1mol•L-1NaHCO  溶液混合,實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖.反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng),其溶液中c(H+)較大,故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快反應(yīng)結(jié)束后,假設(shè) NaHCO3完全反應(yīng)且氣體全部逸出,則所得兩溶液中,c(CH3COO)<c(SCN)(填“>”、“<”或“=”)
(4)25℃時(shí),CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液,若測得 pH=8,則溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=10-6-10-8mol/L(填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式,不必算出具體數(shù)值).
(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是( 。
A.用50mL量筒量取2.35mL稀硫酸
B.用托盤天平稱5.56gKCl固體
C.配制100mlL濃度為1 mol/L的食鹽水需稱食鹽5.9g
D.用酒精可以萃取碘水中的碘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.25℃時(shí),將a g硫酸銅晶體(CuSO4•5H2O)溶于b g水中,恰好形成V mL飽和溶液.下列關(guān)系不正確的是(  )
A.該飽和溶液硫酸銅物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{4a}{v}$ mol•L-1
B.該飽和溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=$\frac{16a}{a+b}$%
C.25℃硫酸銅的溶解度為  S=$\frac{1600a}{9a+25b}$g
D.該飽和硫酸銅溶液的密度為ρ=$\frac{a+b}{v}$g•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.某廣告稱某種牌號(hào)的八寶粥(含桂圓、紅豆、糯米等)不加糖,比加糖還甜,最適合糖尿病人食用.你認(rèn)為下列關(guān)于糖尿病人能否食用此八寶粥的判斷正確的是( 。
A.這個(gè)廣告有誤導(dǎo)喜愛甜食的消費(fèi)者的嫌疑,不加糖不等于沒有糖
B.不加糖不等于沒有糖,糖尿病人食用需慎重
C.不能只聽從廠商或廣告商的宣傳,應(yīng)咨詢醫(yī)生
D.糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品.該八寶粥未加糖,可以放心食用

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同步練習(xí)冊(cè)答案