Question

蓋斯定律認為：不管化學過程是一步或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。
已知：H₂O（g）＝ H₂O（l） △H₁ ＝－Q₁ kJ·mol^－1（Q₁＞0）
C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l） △H₂ ＝－Q₂ kJ·mol^－1（Q₂＞0）
C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃ ＝ －Q₃ kJ·mol^－1（Q₃＞0）若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q1＋ Q2＋Q3	B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3	D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

Answer 1

D

解析試題分析：①H₂O（g）＝ H₂O（l） △H₁ ＝－Q₁ kJ·mol^－1（Q₁＞0）
②C₂H₅OH（g）＝ C₂H₅OH（l） △H₂ ＝－Q₂ kJ·mol^－1（Q₂＞0）
③C₂H₅OH（g）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋3H₂O（g） △H₃ ＝ －Q₃ kJ·mol^－1（Q₃＞0）
④C₂H₅OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋3H₂O（l） △H₃ ＝ －(3Q₁＋Q₃－Q₂)kJ·mol^－1（因此，使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為：1.5 Q₁－0.5 Q₂＋0.5Q₃（kJ）
考點：考查蓋斯定律。