A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為
 
，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）
 
．
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應(yīng)式為
 
．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：（1）鐵的化學(xué)性質(zhì)，能與酸反應(yīng)；
（2）根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極；根據(jù)電極反應(yīng)式得出正確結(jié)論；
（3）根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極，得出正確結(jié)論；
（4）電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時(shí)得到保護(hù)．
解答： 解：（1）鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為：2H++2e-=H2↑；增大；
（3）鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案為：鋅；Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（4）A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，故答案為：B＞A＞C．
點(diǎn)評：原電池幾乎是高考不變的一個(gè)題型，每年高考中必考，是熱點(diǎn)題型．本題考查了原電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫以及金屬的活潑性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下
c(OH-)
c(H+)
=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3-、Cl-四種離子
B、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可表示為：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C、加入鋁能放出H2的溶液中一定能大量存在Cu2+、Na+、NO3-、C1?四種離子
D、常溫下將0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按下列步驟配制250mL 0.2mol?L-1NaCl溶液，請回答有關(guān)問題．
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題
①計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量
 
g
②稱量NaCl固體用托盤天平需要稱量NaCl的質(zhì)量．
③將NaCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
用玻璃棒不斷攪拌．
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：用玻璃棒引流．
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2厘米處應(yīng)如何操作：改用膠頭滴管加水至刻度線．
（1）配制時(shí)，實(shí)驗(yàn)室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（3）若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線，則需
 
．
（4）配制NaCl溶液時(shí)，下列操作情況會使結(jié)果偏高的是
 
．（填代表選項(xiàng)的字母）
A．用天平稱量時(shí)所用砝碼生銹
B．未洗滌溶解NaCl的燒杯
C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面
D．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁用作焊接鋼軌是利用（　　）
A、鋁同氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的保護(hù)層
B、鋁是熱的良導(dǎo)體
C、鋁合金強(qiáng)度大
D、鋁是強(qiáng)還原劑，鋁熱反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液能與鋁作用生成H2，則溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Cl-、Ba2+、Mg2+、ClO-
B、Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+
C、Cl-、SO42-、K+、Na+
D、HCO3-、NO3-、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
A、元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
B、元素的非金屬性由強(qiáng)到弱：Y＞Z＞X
C、只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
D、元素Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

F是治療慢性髓樣白血病的新藥伊馬替尼的中間體，可由如圖路線合成：

（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型
A→B
 
　　 D→E
 

（2）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 

①是二取代苯　�、诤腥┗�  　�、勰芘cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（3）NBS（N-溴代丁二酰亞胺通常情況下是一種白色固體），是有機(jī)合成中一種很有用的溴代劑，其結(jié)構(gòu)簡式為，則反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為
 
，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
 
（填字母）．
a．該反應(yīng)是加成反應(yīng)　　　　    b．NBS的分子式為C4H4BrNO2
c．加入適當(dāng)?shù)娜軇┛梢约涌旆磻?yīng)的反應(yīng)速率
d．C與液溴反應(yīng)也能轉(zhuǎn)化為D，但可能會造成污染
（4）D在強(qiáng)堿溶液中充分水解后再酸化，所得有機(jī)產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，充入時(shí)體積如圖所示，若將裝置右邊H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)至原溫度后，活塞右滑最終停在容器的正中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（　�。�

①2：7　　        ②5：4　　         ③4：5　　       ④7：2．
A、①②B、②④C、③④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＞0，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（A）=3v正（D）
B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol C的同時(shí)，消耗x mol A，則反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)
C、達(dá)到化學(xué)平衡后，增大容器的容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D、達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，則C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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同步練習(xí)冊答案