19．在高溫下，碘是紫紅色蒸氣，氫氣、碘化氫是無色氣體，在某容器中H2+I2?2HI+Q（高溫）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，請?zhí)顚懲暾恚?
改變條件平衡移動方向體系內(nèi)混合氣體的顏色變化
（1）加入氫氣正反應(yīng)方向變淺
（2）升高溫度逆反應(yīng)方向變深
（3）加入碘正反應(yīng)方向變深
（4）使容器的容積壓縮到原來的一半不移動變深

分析 （1）加入氫氣，平衡向著正向移動，碘蒸氣的濃度減�。�
（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動；
（3）加入碘蒸氣，平衡向著逆向移動，但是碘蒸氣的濃度會增大；
（4）使容器的容積壓縮到原來的一半，平衡不移動，碘蒸氣的濃度變?yōu)樵鹊?倍．

解答 解：（1）加入氫氣后，反應(yīng)物濃度增大，平衡向著正向移動，碘蒸氣的濃度減小，則混合氣體的顏色變淺，
故答案為：正反應(yīng)方向；變淺；
（2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，平衡向著逆向移動，碘蒸氣的濃度增大，混合氣體的顏色變深，
故答案為：逆反應(yīng)方向；變深；
（3）加入碘蒸氣，平衡向著正向移動，但是碘蒸氣的密度會增大，導(dǎo)致平衡時混合氣體的顏色變深，
故答案為：正反應(yīng)方向；變深；
（4）使容器的容積壓縮到原來的一半，增大了壓強，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則平衡不移動，但是碘蒸氣的濃度變?yōu)樵鹊?倍，所以氣體顏色變深，
故答案為：不移動；變深．

點評 本題考查了化學(xué)平衡及其影響，題目難度不大，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，（3）為易錯點，注意加入碘蒸氣后平衡向著正向移動，但是達(dá)到新的平衡時碘蒸氣的濃度反而增大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．甲、乙、丙、丁、戊均為短周期主族元素，甲的原子半徑是第二周期中最小的；乙的單質(zhì)能跟冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；丙原子核外p電子比s電子多5個；丁和丙在同周期，丁的最高價為+4價；戊的單質(zhì)是氣體，其密度介于H2和O2的密度之間．下列推斷錯誤的是（　�。�
A．甲的非金屬性最強
B．戊的最高價氧化物的水化物酸性最強
C．原子半徑大小為：乙＞丙＞甲
D．乙分別與甲、丙形成晶體M、N的熔點大小為：M＜N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．以煤為原料可合成涂料H（如圖）．B分子式為C2H6O，能與鈉反應(yīng)放出氫氣．（注：流程中某些反應(yīng)條件沒有給出）．

已知：①CH3CHO+CH3CHO$→_{①}^{NaOH溶液}$ $→_{②}^{△}$CH3CH=CHCHO
②R-X$→_{△}^{NaOH溶液}$R-OH（R-為烴基）
請回答：
（1）流程中煤的綜合利用的工藝名稱為干餾．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，E中含氧官能團的名稱是醛基．
（3）G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）對于化合物F，下列說法正確的是AB．
A、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       B、能使Br2的CCl4溶液褪色
C、能發(fā)生水解反應(yīng)       D、能與金屬鈉反應(yīng)
（5）下列有機物與G不是互為同分異構(gòu)體的是B．

（6）從 →E 的合成路線（試劑及溶劑任選：合成路線參照“已知①”中書寫形式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，如圖，兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別為LiOH和LiCl溶液．下列說法錯誤的是（　�。�
A．B極區(qū)電解質(zhì)溶液為LiOH溶液
B．陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑
C．電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移
D．電極A連接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，在 2L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始到 10s，用 Z 表示的反應(yīng)速率為 0.158mol/（L•s）
B．反應(yīng)開始到 10s，X 的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79mol/L
C．反應(yīng)開始到 10s，Y 的轉(zhuǎn)化率為 79.0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中物質(zhì)用酸性高錳酸鉀或溴水均能鑒別的是（　�。�
A．乙酸乙酯、裂化汽油、溴苯、福爾馬林
B．乙醇、乙酸、乙醛、乙苯
C．苯甲酸溶液、甘油、甲苯、甲酸
D．苯酚、苯乙烯、苯、1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．等質(zhì)量下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．Fe2O3B．FeSO4C．CuD．CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）B．CuCl2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu
C．Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）D．MgO（s）$\stackrel{HNO_{3}（aq）}{→}$Mg（NO3）2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨$lg\frac{V}{V_0}$的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10-5
B．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
C．溶液中水的電離程度：a=c＞b
D．當(dāng)$lg\frac{V}{V_0}=3$時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{{c（{B^-}）}}{{c（{A^-}）}}$減小

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