Question

某同學設計如圖裝置制取少量溴苯，請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取溴苯的化學方程式：

C₆H₆+Br₂

FeBr3

C₆H₅Br+HBr，

．
（2）上述反應發(fā)生后，在錐形瓶中加入硝酸銀溶液觀察到的現(xiàn)象是

淡黃色沉淀

，這一現(xiàn)象能否說明溴和苯發(fā)生了取代反應（填“能”或“不能”）

不能

，理由是

揮發(fā)出來的溴進入錐形瓶與水反應生成的溴離子與硝酸銀溶液發(fā)生反應，生成淡黃色沉淀

．
（3）反應后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質，欲除去上述雜質，得到無水溴苯的合理實驗操作步驟可設計為（分液操作已略去）：①水洗②堿洗③水洗④

B

⑤

D

．（填序號，下同）
（A） 分液         （B） 干燥         （C）   過濾          （D）蒸餾
（4）上述操作②堿洗的主要目的是

C

．
A．除三溴苯和溴化氫　　　　　　　　B．除溴化鐵和三溴苯
C．除溴和溴化氫　　　　　　　　　　D．除苯和溴．

Answer 1

分析：（1）根據苯和液溴反應生成溴苯和溴化氫解答；
（2）溴化銀為淡黃色沉淀；
（3）反應后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化鐵和溴化氫等雜質，依據它們的性質不同除雜；
（4）根據堿的化學性質和除雜的成分解答．

解答：解：（1）在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成：C₆H₆+Br₂

FeBr3

C₆H₅Br+HBr，故答案為：C₆H₆+Br₂

FeBr3

C₆H₅Br+HBr；
（2）溴化氫與硝酸銀反應生成淺黃色的溴化銀和硝酸，且溴化銀不溶于硝酸，因溴單質易揮發(fā)，所以進入錐形瓶的有揮發(fā)出來的溴單質，溴單質和水反應生成溴化鈉和次溴酸鈉，所以不能說明溴和苯發(fā)生了取代反應，故答案為：淺黃色沉淀；不能；揮發(fā)出來的溴進入錐形瓶與水反應生成的溴離子與硝酸銀溶液發(fā)生反應，生成淡黃色沉淀；
（3）HBr、溴化鐵易溶于水而其它物質不易溶于水，所以先水洗洗去氫溴酸和溴化鐵；溴和氫氧化鈉反應，所以用氫氧化鈉洗去溴單質；上一步洗滌會殘留部分氫氧化鈉，氫氧化鈉能溶于水而其它物質不溶于水，所以用水洗去多余的氫氧化鈉；用水洗滌后會殘留部分水分，所以用干燥劑除去多余的水；利用沸點不同，苯的沸點小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以采取蒸餾的方法分離溴苯與苯，故答案為：B；D；
（4）氫溴酸和氫氧化鈉反應生成易溶于水的溴化鈉和水，溴單質和氫氧化鈉反應，生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉，所以用氫氧化鈉洗去溴單質和氫溴酸，故答案為：C．

點評：本題主要考查了溴苯的制取實驗，明析反應原理是解答的關鍵，題目難度中等．