Question

16．T₁℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B （g）?C（g） 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

下列說法正確的是（　　）

• A． 前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為 v（C）=0.050 mol•L^-1•min^-1
• B． 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達(dá)平衡時，n（C）＞0.25 mol
• C． 若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
• D． 溫度為T₂℃時（T₁＞T₂），上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

Answer 1

分析 A．由表中時間可知，10min內(nèi)A的物質(zhì)的量變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知C的物質(zhì)的量變化量為0.5mol，根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算v（C）；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，10min內(nèi)A的濃度變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知B的濃度變化量為2×0.5mol=1mol，10s時B濃度為0.2mol，10min時到達(dá)平衡，據(jù)此平衡時C的物質(zhì)的量．
保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，等效為原平衡體積增大一倍，降低壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，據(jù)此判斷；
C．在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動；
D．計(jì)算溫度T₁℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)，根據(jù)升高溫度平衡常數(shù)的變化判斷平衡移動方向，據(jù)此解答．

解答 解：A．由表中時間可知，10min內(nèi)A的濃度變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知C的濃度變化量為0.5mol，故v（C）=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{10min}$=0.025 mol•L^-1•min^-1，故A錯誤；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，10min內(nèi)A的濃度變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知B的濃度變化量為2×0.5mol=1mol，10s時B濃度為0.2mol，10min時到達(dá)平衡，由方程式可知C的濃度變化量為0.5mol．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，等效為原平衡體積增大一倍，降低壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故平衡時n（C）＜0.25  mol，故B錯誤；
C．在達(dá)到平衡后持續(xù)縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，則平衡一直會正向移動，故C正確；
D．由表中時間可知，10min內(nèi)A的物質(zhì)的量變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，A的濃度變化量為$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25mol/L，則：
               A（g）+2B（g）?C（g）
開始（mol/L）：0.5    0.6    0
變化（mol/L）：0.25   0.5    0.25
平衡（mol/L）：0.25   0.1    0.25
故該溫度下平衡常數(shù)k=$\frac{0.25}{0.25×0．{1}^{2}}$=100，
降低為T₂℃時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意B選項(xiàng)可以根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算C的具體值，學(xué)生容易忽略．