【題目】索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標(biāo)準(zhǔn)方法。其原理是利用如圖裝置,用無水乙醚等有機(jī)溶劑連續(xù)、反復(fù)、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體歩驟如下:
①包裝:取濾紙制成濾紙管,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫。然后放入稱量瓶中稱量,貭量記作a;在濾紙筒中包入一定質(zhì)量研細(xì)的樣品,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,貭量記作b.
②萃取:將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中,注入一定量的無水乙醚,使濾紙筒完全浸沒入乙醚中,接通冷凝水.加熱并調(diào)節(jié)溫度,使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀,至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點(diǎn)滴檢查無油跡為止(大約6h~12h).
③稱量.萃取完畢后,用長鑷子取出濾紙筒,在通風(fēng)處使無水乙醚揮發(fā)后,將濾紙筒放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫.然后放入稱量瓶中稱量,貭量記作c。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗中使用了三次的儀器X的名稱________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果,索氏提取器中的冷凝管可選用下列(______)
A.空氣冷凝管
B.直形冷凝管
C.蛇形冷凝管
(2)①實(shí)驗中必須十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加熱、室內(nèi)保持通風(fēng)等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆,常在冷凝管上口連接一個球形干燥管,其中裝入的藥品為____(填字母)。
A.活性炭 B.堿石灰 C.P2O5 D.濃硫酸
②無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物,加熱時發(fā)生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是__________。
(3)①實(shí)驗中需控制溫度在70℃~80℃之間,考慮到安全等因素,應(yīng)采取的加熱方式是____。
②當(dāng)無水乙醚加熱沸騰后,蒸氣通過導(dǎo)氣管上升,被冷凝為液體滴入抽提管中,當(dāng)液面超過回流管最高處時,萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復(fù)、多次進(jìn)行,則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現(xiàn)象為_______。
A.冷凝回流 B.虹吸 C.倒吸 D.分液
③索氏提取法與一般萃取法相比較,其優(yōu)點(diǎn)為______。
(4)數(shù)據(jù)處理:樣品中純脂肪百分含量____(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】 干燥器 C A 取少量乙醚滴加稀硫酸和KI淀粉溶液,撤蕩,若溶液變藍(lán)色,則說明含有過氧化物,否則不含 水浴加熱 B 連續(xù)、反復(fù)、多次萃取、且每一次萃取都是純的溶劑,萃取效率高 <
【解析】(1)根據(jù)“移至儀器X中冷卻至室溫”判斷;根據(jù)儀器構(gòu)造結(jié)合提高冷凝效果判斷;
(2)①根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)分析;
②根據(jù)過氧化物具有強(qiáng)氧化性分析;
(3)①根據(jù)水浴加熱容易控制溫度解答;
②根據(jù)虹吸是利用液面高度差的作用力現(xiàn)象解答;
③根據(jù)二者的萃取原理分析;
(4)根據(jù)乙醚可能溶解樣品中的其它有機(jī)物分析。
(1)題中三次描述“移至儀器X中冷卻至室溫”,說明儀器X是干燥器;為提高乙醚蒸氣的冷凝效果,索氏提取器中的冷凝管可選用C蛇形冷凝管,增大接觸面積,延長冷凝時間,提高冷凝效果。
(2)①在冷凝管上口連接一個球形干燥管的目的是吸收沒有冷凝的乙醚,根據(jù)這四種物質(zhì)的性質(zhì),可用來吸收乙醚的只有活性炭,答案選A;
②過氧化物一般都有較強(qiáng)的氧化性,所以可在酸性條件下用KI淀粉來檢驗,方法是取少量乙醚滴加稀硫酸和KI淀粉溶液,振蕩,若溶液變藍(lán)色則說明含過氧化物,否則不含。
(3)①根據(jù)需要控制的溫度低于100℃,又不能用明火加熱,可進(jìn)行水浴加熱;
②根據(jù)實(shí)驗描述,當(dāng)萃取液的液面超過回流管最高處時,萃取液即回流入提取器(燒瓶)中,這是利用虹吸原理,答案選B;
③根據(jù)題干信息可知索氏提取法與一般萃取法相比較,其優(yōu)點(diǎn)為可進(jìn)行連續(xù)、反復(fù)、多次的萃取,且每一次萃取都是用純的溶劑,萃取效率高。
(4)由于有機(jī)溶劑乙醚可能溶解樣品中的其它有機(jī)物,所以純脂肪的質(zhì)量小于(b-c)g,因此樣品中純脂肪百分含量小于。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)對應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是( )
A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
B. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-=Fe3+
D. 在強(qiáng)堿溶液中Fe(OH)3與NaClO反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某醫(yī)藥中間體G的一種合成路線如下:
已知:(1)A的核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積之比為3∶1;
(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為:;
(3)。
回答下列問題:
(1)A的名稱是_____________;B→C的反應(yīng)類型是_____________。
(2)G的分子式為___________;G中官能團(tuán)名稱是_____________;1 mol G與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗______ mol NaOH。
(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(4)D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
(5)I與F互為同分異構(gòu)體,則滿足下列條件的I的結(jié)構(gòu)有______種(不包括F)。
①苯環(huán)上有兩個取代基;②遇FeCl3溶液顯紫色;③能與NaOH反應(yīng)。
(6)根據(jù)題中所給信息,寫出由苯酚,甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線(其它無機(jī)試劑任選):_________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知: Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,回答下列問題:
(1)在該反應(yīng)中____元素的化合價升高,該元素的原子_____電子,被____;
(2)在該反應(yīng)中______元素的化合價降低,該元素的原子________電子,被________。
(3)該反應(yīng)中,Fe2O3發(fā)生了________反應(yīng),Al發(fā)生了________反應(yīng)。
(4)_______是氧化劑,_______是還原劑,_______是氧化產(chǎn)物,_______是還原產(chǎn)物。
(5)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:
已知:i.Ce4+能與Fˉ結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+;
ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能
ⅲ.常溫下,Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.0×10-6mol·L-1。
回答下列問題:
(1)“氧化焙燒”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (寫出2種即可)。
(2)寫出“氧化焙燒”產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式:__________。
(3)“萃取”時存在反應(yīng):Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的濃度之比(D=)。保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-),D隨起始料液中c(SO42-)增大而減小的原因是_____________。
(4)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3,加入KCl溶液發(fā)生如下反應(yīng):
Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。
若一定溫度時,Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用a、b表示)。
(5)“反萃取”中加H2O2的主要反應(yīng)離子方程式為__________。在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液,產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀,當(dāng)Ce3+沉淀完全時[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1],溶液中c(CO32-)約為__________。
(6)CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液:①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3
(1)25℃時,0.1mol·L-1①溶液呈______性,0.1mol·L-1②溶液的pH________7(填“>”、“=”或“<”);其原因是______________________________________(用離子方程式表示);
(2)常溫(填“>”、“=”或“<”)下,濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________(填“相同”或是“不相同”),溶液的pH:③_________⑥(填“>”、“=”或“<”);
(3)將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式);
(4)常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將amol鐵粉加入到含bmol硝酸溶液中,充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解,共收集到c L(標(biāo)況)的NO、NO2混合氣體。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe2+生成,則< a<
B. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中只有Fe3+生成,則b=3a +
C. 若反應(yīng)后產(chǎn)物中有Fe2+、Fe3+生成,則<b<6a
D. 若反應(yīng)后溶液中有dmol H+,則b=3a+d+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I. 氫化鈣固體登山運(yùn)動員常用的能源提供劑.某興趣小組長擬選用如下裝置制備氫化鈣.
請回答下列問題:
(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序為__________(填儀器接口的字母編號)
(2)根據(jù)完整的實(shí)驗裝置進(jìn)行實(shí)驗,實(shí)驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞_________(請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號).
A.加熱反應(yīng)一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱,充分冷卻
(3)已知鈣與氫化鈣固體在外觀上相似,現(xiàn)設(shè)計一個實(shí)驗,用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣,請完善以下實(shí)驗的簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象:取適量氫化鈣,在加熱條件下與 _________反應(yīng),將反應(yīng)氣相產(chǎn)物通過裝有_______的容器,觀察到容器內(nèi)固體顏色變化為__________;取鈣做類似實(shí)驗,觀察不到類似的反應(yīng)現(xiàn)象.
II.某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn),往CuSO4溶液中加入一定濃度的Na2CO3溶液得到的藍(lán)色沉淀,若加入NaOH溶液則得到淺綠色沉淀。為此,小組同學(xué)對藍(lán)色沉淀成份作了如下探究:
該小組同學(xué)利用下列裝置通過實(shí)驗測定其組成
(1)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。
(2)若沉淀樣品的質(zhì)量為mg。裝置C質(zhì)量增加了ng,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
(3)通過查找資料得知,該淺綠色沉淀物可能是溶解度最小的堿式硫酸銅(化學(xué)式CuSO4·3Cu(OH)2)。請你設(shè)計一個實(shí)驗,證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有硫酸根離子的方法__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水,其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則下列說法不正確的是
A. 在100℃時,M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O
B. FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子
C. FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃
D. 380℃的P加熱至650℃時的化學(xué)方程式為:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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