I．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ②
再燃燒水煤氣：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上    （填“＞”“=”或“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是    ．
（3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=    ．
Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱
22 7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為    ．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式    ．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=    ．
【答案】分析：Ⅰ、（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，始態(tài)相同、終態(tài)相同反應(yīng)熱相同；
（2）根據(jù)蓋斯定律，利用途徑Ⅱ構(gòu)造途徑Ⅰ，進行計算；
（3）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進行加減，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進行相應(yīng)的加減；
Ⅱ、（1）計算1mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則進行書寫；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則進行書寫氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，生成氣態(tài)水放出的熱量少，計算2mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為2mol氣態(tài)水吸收的熱量，進而計算氫氣與氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水的反應(yīng)熱，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式．
解答：Ⅰ、（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)，途徑Ⅰ與途徑Ⅱ的始態(tài)相同、終態(tài)相同反應(yīng)熱相等，
故答案為：相等；
（2）C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ②
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④
根據(jù)蓋斯定律，②+③×+④×得C（s）+O2（g）═CO2（g），故△H1=△H2+（△H3+△H4）
故答案為：△H1=△H2+（△H3+△H4）；
（3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②+③得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g），故△H=2×（-393.5kJ?mol-1-（-566kJ?mol-1）+141kJ?mol-1=-80kJ?mol-1，
故答案為：-80kJ?mol-1；
Ⅱ、（1）1mol甲醇的質(zhì)量為1mol×32g/mol=32g，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.7kJ，故32g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.7kJ×=726.4，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1，
故答案為：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1；
（2）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，
1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，2mol水的質(zhì)量為2mol×18g/mol=36g，故2mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為2mol氣態(tài)水吸收的熱量為2.444kJ×=88kJ，故氫氣與氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水的反應(yīng)熱為△H=-（285.8×2-88）kJ/mol=-483.6kJ/mol，
故答案為：-483.6kJ/mol．
點評：考查蓋斯定律、反應(yīng)熱的有關(guān)計算、熱化學(xué)方程式的書寫，難度中等，注意蓋斯定律的理解與熱化學(xué)方程式的書寫．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                   ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0            ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0④
請回答下列問題：
（1）途徑I放出的熱量
等于
等于
（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途徑II放出的熱量，原因是
根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學(xué)反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的
根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個化學(xué)反應(yīng)可以分步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的
．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．
（3）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為
C（s）+
1
2
O2 （g）═CO（g）△H=-110.35 kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2 （g）═CO（g）△H=-110.35 kJ?mol-1
．
（4）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點有
燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小等
燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小等
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0    ②
再燃燒水煤氣：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H4＜0    ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上
等于
等于
（填“＞”“=”或“＜”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．
（3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80kJ?mol-1
-80kJ?mol-1
．
Ⅱ．（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱
22 7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ?mol-1
．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時放熱285.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
-483.6kJ/mol
-483.6kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：煤直接燃燒C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0         ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0            ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0                          ④
請回答下列問題：
（1）燃燒等量的煤，途徑I放出的熱量
等于
等于
（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量，其理論依據(jù)是
蓋斯定律
蓋斯定律
；
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．（6分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0   ①

途徑Ⅱ  先制成水煤氣：

C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0     ②

再燃燒水煤氣：

2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0    ③

2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)； ΔH4＜0        ④

請回答下列問題：

(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“>”“=”或“<”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。

(3)已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；         DH＝—393.5 kJ·mol-1

② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；         DH＝-566 kJ·mol-1

③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；    DH＝+141 kJ·mol-1

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                       。

Ⅱ.（6分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.7 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為                                      。

(2)．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時放熱285.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式        ___________________    _________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)的△H=                 。

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