下列各項(xiàng)中的物質(zhì)已經(jīng)標(biāo)明了其在使用過(guò)程中所發(fā)生的變化,其中不作氧化劑的是(    )

例:“葡萄糖注射液(C6H12O6→CO2)”表示葡萄糖進(jìn)入人體后碳轉(zhuǎn)化成了CO2,葡萄糖作還原劑。

A.84消毒液(NaClO→Cl-)             B.KMnO4制氧氣(KMnO4→K2MnO4

C.濃鹽酸制Cl2(HCl→Cl2)             D.稀鹽酸制H2(HCl→H2

C


解析:

在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子,必然引起元素化合價(jià)的降低。84消毒液可以殺死細(xì)菌和病毒,是一種家庭常備的消毒劑。84消毒液的主要成分是NaClO,使用過(guò)程中NaClO中的Cl元素由+1價(jià)降低到了-1價(jià),顯然NaClO是作氧化劑。KMnO4制氧氣也是實(shí)驗(yàn)室常用的一種方法。KMnO4制氧氣所發(fā)生的變化是:。不難看出,KMnO4既作氧化劑又作還原劑。HCl中的H元素為+1價(jià),有氧化能力,而其中的Cl元素為-1價(jià),只有還原能力,所以HCl在不同的反應(yīng)中有時(shí)作氧化劑,有時(shí)作還原劑。用濃鹽酸制氯氣的過(guò)程中,HCl中的氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià),失去電子,此時(shí)HCl作還原劑;用稀鹽酸制氫氣,Cl元素的化合價(jià)不變,H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降到0價(jià),此時(shí)HCl作氧化劑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定條件下,體積為1L的密閉容器中存在如下反應(yīng):
SiF4(g)+2H2O(g)?SiO2(s)+4HF(g)△H=+148.9kJ/mol
(1)下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bcd
bcd
(填序號(hào)).
a.υ(SiF4)消耗=υ(HF)生成            b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
c.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化            d.HF體積分?jǐn)?shù)不再變化
(2)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2>t1):
反應(yīng)時(shí)間/min n(SiF4)/mol n(H2O)/mol
0 1.20 2.40
t1 0.80 a
t2 b 1.60
通過(guò)a或b的值及化學(xué)平衡原理說(shuō)明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):
a=1.6,說(shuō)明在一定條件下,t1~t2時(shí)各組分的濃度(或物質(zhì)的量)均已不再發(fā)生改變,所以t1時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
a=1.6,說(shuō)明在一定條件下,t1~t2時(shí)各組分的濃度(或物質(zhì)的量)均已不再發(fā)生改變,所以t1時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

(3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大,該反應(yīng)
ade
ade
(填序號(hào)).
a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)          b.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
c.一定是減小壓強(qiáng)造成的          d.一定是升高溫度造成的
e.SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大
(4)反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí),容器內(nèi)氣體的密度減小了0.03g/L,則這2min內(nèi)υ(HF)=
0.001
0.001
mol/(L?min).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?濟(jì)南一模)(實(shí)驗(yàn)班必做,平行班選作)

甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題:
①平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2H(2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2H(2)

②下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
d
d
(填字母編號(hào)).
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.恒溫、恒容條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH
(2)如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.該反應(yīng)的△H
0(填“>”、“<”或“=”);T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
K2(填“>”、“<”或“=”).若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b
(填字母編號(hào)).
a.升高溫度              b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑      d.充入He(g),使壓強(qiáng)增大
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH(l)和O2生成CO和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是:
2CH3OH(1)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=-(a+4c-b)kJ?mol-1
2CH3OH(1)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H=-(a+4c-b)kJ?mol-1

(4)2009年10月,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出自呼吸電池及主動(dòng)式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示.該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)是
甲醇
甲醇
,正極上的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O

(5)以上述電池做電源,用如圖3所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示):
Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2
Al-3e-=Al3+,Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各項(xiàng)中的物質(zhì)已經(jīng)標(biāo)明了其在使用過(guò)程中所發(fā)生的變化,其中不作氧化劑的是(    )

例:“葡萄糖注射液(C6H12O6→CO2)”表示葡萄糖進(jìn)入人體后碳轉(zhuǎn)化成了CO2,葡萄糖作還原劑。

A.84消毒液(NaClO→Cl-)             B.KMnO4制氧氣(KMnO4→K2MnO4

C.濃鹽酸制Cl2(HCl→Cl2)             D.稀鹽酸制H2(HCl→H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:濟(jì)南一模 題型:填空題

(實(shí)驗(yàn)班必做,平行班選作)

精英家教網(wǎng)

甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題:
①平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=______.
②下列各項(xiàng)中,不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______(填字母編號(hào)).
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.恒溫、恒容條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH
(2)如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線.該反應(yīng)的△H______0(填“>”、“<”或“=”);T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1______K2(填“>”、“<”或“=”).若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______(填字母編號(hào)).
a.升高溫度              b.將CH3OH(g)從體系中分離
c.使用合適的催化劑      d.充入He(g),使壓強(qiáng)增大
(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH(l)和O2生成CO和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是:______.
(4)2009年10月,中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出自呼吸電池及主動(dòng)式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示.該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)是______,正極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____.
(5)以上述電池做電源,用如圖3所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示):______.

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