18.下列有關(guān)分類的觀點正確的是(  )
①由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池
③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金
④濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都屬于氧化性酸
⑤氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)
⑥豆?jié){、淀粉水溶液、霧都屬于膠體.
A.③⑥B.①④C.②③⑥D.②④⑤

分析 ①由苯制取溴苯、硝基苯,發(fā)生取代反應(yīng),制備環(huán)己烷發(fā)生加成反應(yīng);
②堿性鋅錳電池屬于一次電池;
③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都由不同的金屬或金屬與非金屬熔合而成;
④濃鹽酸不屬于氧化性酸;
⑤氨水屬于混合物;
⑥豆?jié){、淀粉水溶液、霧的粒子直徑都介于1-100nm之間.

解答 解:①由苯制取溴苯、硝基苯,發(fā)生取代反應(yīng),制備環(huán)己烷發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)類型不同,故錯誤;
②堿性鋅錳電池屬于一次電池,故錯誤;
③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都由不同的金屬或金屬與非金屬熔合而成,都屬于合金,故正確;
④濃鹽酸為非氧化性酸,不具有強氧化性,故錯誤;
⑤氨水屬于混合物,不是電解質(zhì),故錯誤;
⑥豆?jié){、淀粉水溶液、霧的粒子直徑都介于1-100nm之間,屬于膠體,故正確.
故選A.

點評 本題綜合考查物質(zhì)的分類,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和雙基的掌握,主要把握有機反應(yīng)類型、物質(zhì)的分類、合金以及原電池的工作原理等知識,難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

18.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑 色交替的現(xiàn)象.
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同,其中甲中裝的是熱水,乙中裝的是冷水.他們的作用依次為使乙醇受熱揮發(fā),冷凝生成的反應(yīng)物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

9.A、B、C、D、E五種化合物,均含有某種常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,已知A中含鉀元素.
請回答下列問題:
(1)寫出化學(xué)式:BAl(OH)3,DAlCl3
(2)五種化合物中難溶于水的是Al(OH)3和A12O3(填化學(xué)式).
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
A→B:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,
B→E:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
C→E:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列敘述正確的是( 。
A.硝酸具有還原性B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅
C.次氯酸是一種強酸D.鈉的焰色為淺紫色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

13.實驗室用NaOH固體配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制248mL 1.25mol/L的NaOH溶液需要稱量12.5g 固體NaOH
(2)容量瓶上需標有以下五項中的①③⑤
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
(3)配制時,其正確的操作順序是BCAFED(字母表示,每個字母只能用一次)
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(4)若在配置過程中出現(xiàn)下列情況,將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是CE(選各選項的序號).
A.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時,所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
B.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
C.固體NaOH在燒杯中溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后繼續(xù)操作
D.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
E.最后確定NaOH溶液體積(定容)時,俯視觀察液面與容量瓶刻度線
F.定容搖勻后靜止,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列實驗操作中正確的是( 。
A.進行萃取操作時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度要比水大
B.進行蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的瓶口處
C.進行分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.進行蒸發(fā)操作時,應(yīng)將蒸發(fā)皿中溶液蒸干后,再停止加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述正確的是( 。
A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B.等量的Zn分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)所得氣體體積相同
C.Li、Na、K的原子半價和熔沸點隨原子序數(shù)的增加而增大
D.P、C、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)某溫度時,Kap=1.0×10-12,若在該溫度時,某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L,則該溶液呈堿性.
(2)常溫下,濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH如表:
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.0
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子(H+)能力最強的是CO32-
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01mol•L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是D;將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是A(填編號).
A.HCN         B.HClO        C.C6H5OH      D.CH3COOH
③據(jù)表數(shù)據(jù),請計算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度1.0×10-3mol/L
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,請用平衡移動原理解釋其原因因為CO32-會結(jié)合反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO生成的H+,使平衡向右移動(寫離子方程式并用必要的文字說明)
(3)在0.1mol/L的NaClO溶液中,寫出離子濃度的大小關(guān)系c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

8.實驗室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣.

(1)盛有濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗.
(2)按氣流從左到右,裝置正確的連接是:a 接(f)、(h)接(b  )、( c )接(e )、(d)接( g )(填各接口字母)
(3)裝置F 的作用是吸收氯化氫,裝置B 的作用是吸收水干燥氯氣.
(4)裝置E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO.
(5)裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.

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