Question

700℃時，向容積不變的1L密閉容器中充人一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₁＜t₂）下列說法不正確的是（　　）

反應(yīng)時間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

• A、O-t₁ min的平均反應(yīng)速率為v（H₂）=

  0.40

  t1

  mol?L^-l．min^-1
• B、保持其他條件不變，若容器內(nèi)的壓強不改變時，該反應(yīng)一定達到了化學平衡狀態(tài)
• C、保持其他條件不變，若起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H₂O，則達到平衡時n（CO₂）=0.40mol
• D、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率增大，CO₂的濃度增大

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：A、根據(jù)v=

△c

△t

計算化學反應(yīng)的速率；
B、反應(yīng)前后氣體的體積不變，反應(yīng)過程壓強始終不會改變；
C、CO與H₂O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O與充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O到達平衡時對應(yīng)生成物的濃度、物質(zhì)的量相同；
D、保持其他條件不變，增加一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低．

解答： 解：A、平均反應(yīng)速率為v（H₂）=

0.40

t1

mol?L^-l．min^-1，故A正確；
B、保持其反應(yīng)前后氣體的體積不變，反應(yīng)過程壓強始終不會改變，若容器內(nèi)的壓強不改變時，該反應(yīng)不一定達到了化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、CO與H₂O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O與充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡時生成物的濃度對應(yīng)相同，t₁min時n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min時n（H₂O）=0.2mol，說明t₁min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學方程式可知，則生成的n（CO₂）=0.40mol，故C正確；
D、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，CO₂的濃度增大，故D正確；
故選B．

點評：本題主要考查化學反應(yīng)速率、化學平衡及平衡常數(shù)等計算，注意數(shù)據(jù)的規(guī)律分析利用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．