19．如表各組混合物的分離方法不正確的是（　�。�
ABCD
混合物碳酸鈣和水食鹽和水汽油和植物油碘和CCl4
分離方法過濾蒸發(fā)分液蒸餾
A．AB．BC．CD．D

分析 過濾：分離液體和難溶性的固體的一種方法；
蒸發(fā)：分離可溶性固體和液體的一種方法；
分液：分離互不相溶的兩種液體的方法；
蒸餾：分離互相溶解但沸點不同的兩種液體或?qū)⑺须y揮發(fā)性物質(zhì)和水；
據(jù)此解答．

解答 解：A．碳酸鈣不溶于水，可用過濾法分離，故A正確；
B．氯化鈉難揮發(fā)，水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)法分離，故B正確；
C．汽油和植物油相互溶解不分層，不能用分液法分離，故C錯誤；
D．碘與四氯化碳相互溶解，二者沸點不同，可用蒸餾法分離，故D正確；
故選：C．

點評 本題主要考查物質(zhì)的分離提純，注意常用分離提純方法的原理以及適用對象是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有機(jī)物是含碳的化合物，下列化合物中不是有機(jī)物的是（　　）
A．CO2B．CCl4C．C4H8D．CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于來自石油和煤的兩種基本化工原料的說法正確的是①乙烯是生產(chǎn)聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、滌綸等材料的原料②乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志③為了延長果實或花朵的成熟期用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土處理④從石油中獲得乙烯是目前生產(chǎn)乙烯的主要途徑，苯從石油或煤焦油中可以獲得⑤苯的熔點低，用冰水冷卻可凝結(jié)成無色晶體 ⑥苯是工業(yè)合成染料、消毒劑、錦綸、聚苯乙烯塑料等物質(zhì)的原料（　�。�
A．①②③④⑥B．①②④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．HX，HZ，HYB．HX，HY，HZC．HZ，HY，HXD．HY，HZ，HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）將下列離子Na+、Ag+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組．
A組顯酸性，除H+外還有NO3-、Ag+、Cu2+離子
B組顯堿性，除OH-外還有CO32-、Cl-、Na+離子
（2）實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成，是因為濃硫酸具有吸水性能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥硫化氫、氫氣等氣體
D．濃硫酸在常溫下可用鐵桶盛裝，是因為常溫下濃硫酸能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯誤的是（　�。�
A．煤的干餾、石油的分餾分別是化學(xué)變化、物理變化
B．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸
C．可以用新制的氫氧化銅檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?/td>
D．在蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和硫酸銨溶液可以使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)類型中屬于化學(xué)平衡主要研究對象的是（　　）
A．化合反應(yīng)B．離子反應(yīng)C．可逆反應(yīng)D．氣體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問題：
（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+．
（2）25℃，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH�。ㄌ睢按蟆薄靶　被颉跋嗟取保�
（3）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（4）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10-3 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀？否（填“能”或“否”）．
（5）除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸溶解，其反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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