下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是(　　)

A.電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大

B.CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=

C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,電離常數(shù)減小

D.電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān)

 

D

【解析】A項(xiàng),電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度變化無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,雖然平衡向左移動(dòng),但溫度不變,平衡常數(shù)不變,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 18原電池練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;①③相連時(shí),③為正極;②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少,據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是(　　)

A.①③②④B.①③④②

C.③④②①D.③①②④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 14酸堿中和滴定練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下

甲基橙:3.1~4.4

石蕊:5.0~8.0

酚酞:8.2~10.0

用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是(　　)

A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 12水的電離 溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離過(guò)程為H2OH++OH-,在25 ℃時(shí)水的離子積為KW=1.0×10-14,在35 ℃時(shí)水的離子積為KW=2.1×10-14,則下列敘述正確的是(　　)

A.c(H+)隨著溫度的升高而降低

B.35 ℃時(shí)c(H+)>c(OH-)

C.35 ℃時(shí)的水比25 ℃時(shí)的水電離程度小

D.水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 11弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

 

從表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是(　　)

A.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++S

D.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力,但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 10化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

(1)科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于　　　和由　　　變?yōu)?/span>　　　的自然現(xiàn)象,提出了互相關(guān)聯(lián)的　　　判據(jù)和　　　判據(jù),為最終解決“反應(yīng)進(jìn)行的方向”這一問(wèn)題提供了必要的依據(jù)。 

(2)在密閉條件下,體系有有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向,因?yàn)榕c有序體系相比,無(wú)序體系更加穩(wěn)定,科學(xué)家把這種因素稱(chēng)作　　　。 

(3)判斷下列過(guò)程熵變的正負(fù)(填“>0”或“<0”):

①溶解少量蔗糖于水中,ΔS　　　　; 

②純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g),ΔS　　　　; 

③液態(tài)水蒸發(fā)變成水蒸氣,ΔS　　　　; 

④CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),ΔS　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修二 模塊綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某研究小組設(shè)計(jì)如下工藝路線提純工業(yè)碳酸鈉。已知工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、和SO42—等雜質(zhì)。

 

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

 

Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×10－9

6.82×10－6

4.68×10－6

5.61×10－12

2.64×10－39

 

根據(jù)所給信息，回答下列問(wèn)題：

(1)加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為___________________________。

向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝__________________________________________

(2)“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在____________________________________

(3)有人從“綠色化學(xué)”的角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行__________________，并說(shuō)明理由_______________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修二 4單元綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

從結(jié)構(gòu)上來(lái)看，它不應(yīng)具有的性質(zhì)有 (　　)。

A．可以與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)

B．可以與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

C．可以發(fā)生水解反應(yīng)

D．可以發(fā)生取代反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二化學(xué)人教版選修二 3.3 高分子化合物與材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中不正確的是 (　　)。

A．探求某種新型高分子材料，需要研究分子結(jié)構(gòu)與功能之間的關(guān)系

B．新科技革命的三大支柱產(chǎn)業(yè)為能源、信息和材料

C．帶有強(qiáng)親水性原子團(tuán)的化合物共聚可以得到強(qiáng)親水性高聚物

D．具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高聚物具有強(qiáng)吸水性

 

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