Question

反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g）在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率v為（　�。�

• A、v （X）=0.05 mol?L^-1?min^-1
• B、v （Y）=0.10mol?L^-1?min^-1
• C、v （Z）=0.10 mol?L^-1?min^-1
• D、v （W）=0.05 mol?L^-1?s^-1

Answer 1

分析：2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則v（Y）=

0.5mol 2L

5min

=0.05mol?L^-1?min^-1，再結(jié)合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答．

解答：解：2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則v（Y）=

0.5mol 2L

5min

=0.05mol?L^-1?min^-1，
A．v （X）=0.05 mol?L^-1?min^-1×3=0.15 mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B．由上述計算可知，v （Y）=0.05mol?L^-1?min^-1，故B錯誤；
C．v （Z）=0.05 mol?L^-1?min^-1×2=0.10 mol?L^-1?min^-1，故C正確；
D．v （W）=0.05 mol?L^-1?min^-1×2=0.10 mol?L^-1?min^-1，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學反應速率的計算及速率與化學計量數(shù)的關系，為高頻考點，把握反應速率的計算公式及反應速率與化學計量數(shù)成正比為解答的關鍵，題目難度不大．