（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：

 高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。；ΔH=＋131.3 kJ•mol-1（吸熱）

一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是                （填字母序號）

a．容器中的壓強不變        b．1 mol H―H鍵斷裂的同時斷裂2 molH―O鍵

c．v正(CO) = v逆(H2O)        d．c(CO)=c(H2)

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

 高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。，得到如下三組數(shù)據(jù)：

          實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為             。

②該反應的逆反應為          （填“吸”或“放”）熱反應

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數(shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是                 （用含a、b的數(shù)學式表示）。

（1）b 、c  （2分）

（2）① 0.16mol/(L•min)（2分） 

② 吸（1分） 

③ b=2a，a＞1（或使用合適的催化劑）（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工
產(chǎn)品
產(chǎn)品
產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①寫出該反應平衡常數(shù)表達式K=
[CO]?[H2]
[H2O]
[CO]?[H2]
[H2O]
．
②在一個絕熱、且容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有
bcd
bcd
．
a．c（CO）=c（H2）                   c．容器內反應溫度不再改變
b．容器內壓強保持不變            d．容器內的密度保持不變
③在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO和1mol H2，反應達到平衡后，下列措施能使正反應速率加快，且c（CO）增大的是
a
a
．
a．升高溫度                      b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來      d．將H2（g）從體系中分離出來
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=QkJ?mol-1，并得到如下兩組數(shù)據(jù)：
          實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所
需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
①實驗1中以v（CO2） 表示從反應開始至平衡的平均反應速率為
0.16
0.16
mol?（L?min）-1．
②結合實驗1和2的相關數(shù)據(jù)分析，Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?湖南模擬）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①該反應能否自發(fā)進行與
溫度
溫度
有關；
②在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應已達化學平衡狀態(tài)的是
ABD
ABD
；
A．容器中的壓強不變    B．容器中氣體的密度不變
C．c（CO）=c（H2）    D．1 molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
③在恒容密閉容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定溫度下充分反應達到平衡，吸收熱量akJ，則a=
＜
＜
131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若開始時加入的是2mol C（s）和1mol H2O（g），充分反應達到平衡，吸收熱量為b kJ，則b
=
=
a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將一定的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO2
1 650 4 2 1.6 1.6 5
2 830 1 4 0.8 0.8 3
3 830 a b c d t
①實驗1中的v（H2）表示的反應速率為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
②830℃時，向容器中充入2mol CO和10mol H2O（g），反應達到平衡后，CO的轉化率為
83.33%
83.33%
．
③若實驗3要達到與實驗2相似的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數(shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是
b=4a，a＞1（或使用催化劑）
b=4a，a＞1（或使用催化劑）
（用含a、b的數(shù)學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經(jīng)化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應在高溫下
能
能
自發(fā)進行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：
D
D
．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量，ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
C
C

起始濃度 甲 乙 丙
c（H2）/mol/L  0.010 0.020 0.020
c（CO2）/mol/L  0.010 0.010 0.020
A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢
B．平衡時甲中和丙中的H2的轉化率均是60%
C．平衡時，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡時，乙中的CO2的轉化率大于60%
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO2和3molH2反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
CD
CD

A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來
D．再沖入1molCO2和3molH2
②在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1
＞
＞
T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學方程式：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

②該轉化的積極意義是
可降低溫室效應和彌補資源短缺
可降低溫室效應和彌補資源短缺

有人提出，可以設計反應CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：
不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行
不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發(fā)進行
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將水蒸氣通過紅熱的焦炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
a、d
a、d
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變
b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為
0.16mol?（L?min）-1
0.16mol?（L?min）-1
．
②該反應為
放熱
放熱
 （填“吸熱”或“放熱”）反應
（3）如圖表示反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使cCH3OH）增大的是
c、d
c、d
．
a．升高溫度
b．充入H2（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1molCO2和3molH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ?mol-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉化率的是
 
．
A．升高溫度　  B．增加碳的用量   C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol-1
則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓變△H=
 

（3）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極通入的物質是：
 
，正極反應式為：
 
．
（4）將一定量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所x需時間/min
H2O CO H2 CO
900 1.0 2.0 0.4 1.6 3.0
通過計算求出該反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字）
 
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨．合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g） 
一定條件
2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1．實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應，N2濃度隨時間變化如圖1．
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請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為
 
．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖
 
．

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