【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，pH=4.3的CH3NOOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)

B. 根據(jù)Ksp (CaCO3)＜Ksp (CaSO4)，在生產(chǎn)中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3

C. 常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液導電能力增強

D. 已知反應(yīng)：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高溫時才能自發(fā)進行，則它的ΔS＜0

【答案】B

【解析】A．常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)＜c(CHCOO-)，故A錯誤；B．由于CaCO3和CaSO4二者是同種類型的難溶物(陽離子與陰離子之比都為1：1)，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，則可說明CaCO3的溶解度小于CaSO4，沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動，向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以在生產(chǎn)中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，故B正確；C．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，但氫離子和醋酸根離子的濃度均減小，溶液導電能力減弱，故C錯誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，當△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進行，要在高溫下才能自發(fā)進行，說明△S＞0，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，即屬于非氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是( )

A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

C.鋁與稀鹽酸D.H2與O2的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中，從海帶里提取碘的部分流程如下圖，下列說法不正確的是

A. 步驟①灼燒海帶需要用坩堝

B. 步驟③主要操作為過濾

C. 步驟④主要反應(yīng)為：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

D. 步驟⑤可以加入酒精萃取I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的敘述正確的是

A. 1molCl2參加反應(yīng)，不一定得到2NA個電子

B. 標準狀況下，將22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA個NO2分子

C. 常溫常壓下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA個H+

D. 25 ℃，1.7g羥基所含電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiOH和鈷氧化物可用于制備鋰離子電池正極材料。利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法不正確的是（ ）

A. B極區(qū)電解液為LiOH溶液

B. 電解過程中Li+向B電極遷移

C. 每產(chǎn)生標準狀況下2.24L氫氣,就有0.1mol陽離子通過交換膜進入陰極區(qū)

D. 陽極電極反應(yīng)式為2Cl- - 2e-=Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③

C. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

D. VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va ∶Vb= 11∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①Na和O2 ②AlCl3與氨水 ③純堿溶液與稀鹽酸④Fe與Cl2因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是（ ）
A.①②③④
B.①②③
C.①②
D.①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 化合物X2M是弱電解質(zhì) B. Y、Z的氧化物均能溶于水

C. M的單質(zhì)在常溫下為氣體 D. 化合物RX中含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體（化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

（1）寫出上述實驗前兩步反應(yīng)的離子方程式 ， 。

（2）銅元素基態(tài)原子的電子排布式為 ，銅單質(zhì)晶體中的原子堆積模型屬于 堆積（填堆積模型名稱）。

（3）在上述深藍色晶體所含的非金屬元素中，電負性最大的是 （填元素符號），第一電離能最大的是 （填元素符號）。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是 ，陰離子的中心原子的雜化方式為 。

（4）氨的沸點 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 。

（5）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學式是 。若該晶體的密度為ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長為a= nm。

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