請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，若用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是           。

②純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）            。

（2）①已知4.4g丙烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出222.0kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                。

②已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=－890kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲烷與丙烷的混合氣體1mol完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)，放熱1776.7kJ，則混合氣體中甲烷與丙烷的體積比為             。

 

【答案】

1）①把一塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在試紙中央，待試紙發(fā)生顏色變化后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可確定溶液的pH。

②CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－（可不寫(xiě)）

（2）①C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g)  H=－2220.0kJ/mol  ②2∶1。

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求．試回答以下問(wèn)題：
（1）在儀器：a．分液漏斗  b．試劑瓶  c．集氣瓶  d．滴定管  e．容量瓶  f．量筒     g．托盤(pán)天平中，
標(biāo)有“0”刻度的是（填序號(hào)）
dgf
dgf
．
（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在下列儀器中，沒(méi)有用到“磨砂”工藝處理的有（填序號(hào)）
af
af
．
a．試管  b．分液漏斗  c．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）  d．集氣瓶  e．酸式滴定管   f．堿式滴定管，
（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若制取某氣體的過(guò)程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無(wú)色液體，則試劑A為
濃鹽酸
濃鹽酸
，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有
吸水性
吸水性
、
溶于水放出大量熱
溶于水放出大量熱
．
通過(guò)丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說(shuō)明乙中氣體已集滿(mǎn)．若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為
NaOH或CaO或堿石灰
NaOH或CaO或堿石灰
；
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→
c
c
→
b
b
→d（填接口代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?山東）（化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)）
金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2Al2O3
750-970oC通電，Na3AIF6
4Al+3O2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是
降低Al2O3的熔化溫度
降低Al2O3的熔化溫度
．
（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的
下層
下層
（填“上層”或“下層”）．
（3）陰極和陽(yáng)極均由
碳棒（或石墨）
碳棒（或石墨）
材料做成；電解時(shí)所消耗的電極是
陽(yáng)極
陽(yáng)極
（填“陽(yáng)極”或“陰極”）．
（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要．在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成
c
c
（填代號(hào)）．
a．冰晶石　　　　b．氧化鋁　　　　c．鋁錠　　　　d．硫酸鋁．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
④②③①
④②③①
．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
⑥⑦④⑤⑧
⑥⑦④⑤⑧
．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．
（4）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
＞
＞
25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?崇明縣二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（2）煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=
246.4
246.4
kJ；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
c
c
（填字母代號(hào)）．
a．低溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度
（4）已知某溫度下反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密閉容器中進(jìn)行到10min時(shí)恰好達(dá)平衡，測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率數(shù)值（單位相同）的大小：v正（甲醇）
＞
＞
v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c（CH3OH）=
1.64mol?L-1
1.64mol?L-1
；該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min
；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
1.86
1.86
．（精確到0.01）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（（Ⅰ）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲裝置的名稱(chēng)是
原電池
原電池
 （填“原電池”或“電解池”）．
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：Pt極
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為
6.4g
6.4g
；
（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色
無(wú)變化
無(wú)變化
（填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”）．
（Ⅱ）燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．對(duì)于以強(qiáng)堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為：
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH
變小
變小
（填“變大”“變小”或“不變”）
（Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．
（1）要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無(wú)渾濁，應(yīng)以
鉑
鉑
為陽(yáng)極電解
Na2SO4
Na2SO4
溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（2）以鉑作陽(yáng)極電解
NaCl
NaCl
溶液時(shí)，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，電解的總反應(yīng)式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．

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