3．下列實驗操作不正確或不能達到目的是（　�。�
A．
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉		B．
鈉的燃燒
C．
量取100.00mL溶液		D．
實驗室制取蒸餾水

分析 A．碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉不分解；
B．鈉燃燒放出大量的熱，可在坩堝中進行；
C．量取溶液應(yīng)選擇量筒、移液管等；
D．制取蒸餾水，選擇蒸餾裝置．

解答 解：A．碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉不分解，則圖中加熱裝置及檢驗裝置合理，使石灰水變渾濁的為碳酸氫鈉，可鑒別，故A正確；
B．鈉燃燒放出大量的熱，可在坩堝中進行，在玻璃儀器中易發(fā)生儀器炸裂，圖中坩堝、泥三角、三腳架均合理，故B正確；
C．量取溶液應(yīng)選擇量筒、移液管等，不能利用容量瓶量取溶液，容量瓶只能配制溶液，故C錯誤；
D．制取蒸餾水，選擇蒸餾裝置，圖中儀器、冷卻水方向均合理，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、檢驗及實驗基本操作等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z關(guān)系如圖，X的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n，W原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，下列說法錯誤的是（　　）
 X   
   Y Z
A．X和Y都是非金屬元素，其中X最高化合價為+5
B．X、W的最高價氧化物在一定條件下能反應(yīng)
C．元素X、W和氧元素可形成化學(xué)式為W2XO3，離子化合物
D．Y、Z的氫化物的穩(wěn)定性Y＜2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率．下列判斷正確的是（　　）
A．若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅
B．若X為導(dǎo)線，鐵閘門上的電極反應(yīng)式為Fe-2e→Fe2+
C．若X為直流電源，鐵閘門做負極
D．若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑
B．Y、Z形成的化合物為離子化合物
C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強
D．X的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比Y的強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：
稀硝酸稀硫酸

（1）“浸出”時，原料中的銅均轉(zhuǎn)化為硫酸銅．寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O．
（2）試劑b是氧化銅或氫氧化銅或堿式碳酸銅（填物質(zhì)名稱）其反應(yīng)的離子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）調(diào)節(jié)pH的目的是除去浸出液中的Fe3+．濾渣c是Fe（OH）3．
（4）在農(nóng)業(yè)上，將膽礬、生石灰和水按一定比例混合制成波爾多液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+H2O+CaO=Cu（OH）2↓+CaSO4↓．
（5）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示其被循環(huán)利用的原理為：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
（6）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：3CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．生物煉銅比高溫?zé)掋~更清潔、成本更低
B．光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用
C．用福爾馬林滅活埃博拉病毒是利用了蛋白質(zhì)變性原理
D．掃描隧道顯微技術(shù)、超分辨率熒光顯微技術(shù)等技術(shù)的發(fā)展促進了人類對物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的探索，使科學(xué)研究邁入更高水平層次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g），△H=-aKJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①該反應(yīng)10min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）．
②能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是AB．
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4mol H2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容下充入He（g）C．將H2O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2
④計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．若改變C條件（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（2）如果人體內(nèi)的CO2不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系 （H2CO3/HCO3-）維持pH穩(wěn)定．已知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=10-6.1，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
①由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH7.4（保留一位小數(shù)）．
②正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四種微粒濃度由大到小關(guān)系為：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）．
③當少量的酸、堿進入血液中時，血液pH變化不大，其原因是當少量酸進入血液中時，HCO3-就與H+發(fā)生反應(yīng)來維持血液的pH穩(wěn)定，當少量堿進入血液中時，H2CO3就與OH-發(fā)生反應(yīng)來維持血液的pH穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是（　　）
A．糧食釀酒B．洗菜C．酒精揮發(fā)D．葡萄榨汁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗方法或?qū)嶒灁⑹稣_的是（　�。�
A．將pH試紙直接放入某溶液中，測定該溶液的pH
B．用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．過濾操作時，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁
D．從碘水提取碘可用乙醇作萃取劑

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