【題目】2002年諾貝爾化學獎表彰了兩項成果，其中一項是瑞士科學家?guī)鞝柼亍ぞS特里�！鞍l(fā)明了利用核磁共振技術測定溶液中生物大分子三維結構的方法”。在化學上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號不同來確定有機物分子中氫原子種類的。下列有機物分子中，在氫核磁共振譜中信號強度（個數(shù)比）是1：3的是

A. 1，2，3-三甲基苯 B. 丙烷

C. 異丙醇 D. 甲酸叔丁酯

【答案】B

【解析】在1，2，3，-三甲基苯中（）2號位置的兩邊2個甲基上的6個原子都是等效的，中間（2號位置）甲基上的3個原子都是等效的，苯環(huán)上的3個氫原子是2種氫原子，個數(shù)之比為6：3：2：1，A錯誤； CH3CH2CH3中兩個甲基上的6個原子都是等效的，亞甲基上的2個H原子都是等效的，個數(shù)之比為6：2=3:1， B正確；異丙醇（）結構中兩個甲基是等效的，該結構中含3種不同的氫，它們之比是6:1:1，C選項錯誤；在甲酸叔丁酯 [HCOOC（CH3）3]中，3個甲基是等效的，不同的氫原子數(shù)之比是9:1，D選項錯誤，正確答案是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗結腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件)

已知：① ②

（1）烴A的名稱是_________________，G中的官能團名稱是_______________________。

（2）反應①的反應條件是__________________，反應②的反應類型是_____________________。

（3） E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是______________________________________。

（4）符合下列條件的D的同分異構體有_______種。其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的結構簡式是_____________________。(寫出一種即可)

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個取代基

②能和NaHCO3溶液反應產生氣體

（5）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，參照以上的合成路線，設計一條以A 為原料合成化合物的合成路線_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關系如圖所示，試回答：

(1)0到a點之間的反應的離子方程式__________

(2)a到b點之間的反應的離子方程式__________

(3)b點之后的反應的離子方程式______________

(4)c 點CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質的量之比為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中硝酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性的是

A.氧化鐵與硝酸反應B.木炭粉與濃硝酸反應

C.銅與硝酸反應D.氫氧化鋁與硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿金屬元素及其單質從Li→Cs的性質遞變規(guī)律正確的是

A.密度逐漸增大B.熔沸點逐漸升高

C.金屬性逐漸增強D.還原性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，對可逆反應2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的敘述正確的是

A. 加入少量W，逆反應速率增大，平衡向左移動

B. 增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小

C. 溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快

D. 升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗(假設氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列說法不正確的是

A. 溶液Y中一定不存在Fe3＋、SO42-

B. 溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)＝0.01 mol

C. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2＋、NH4+

D. 溶液Y中可能存在Na＋，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色反應實驗驗證

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以綠礬(FeSO47H2O)為原料制備化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)xyH2O]并通過如下實驗步驟確定A的化學式：

步驟1：準確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.37g；

步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經(jīng)測定含Fe3+0.0l00mol；

步驟3:準確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3. 00mol-L'1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為 Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL。

請回答下列問題：

（1）綠礬(FeSO47H2O)若保存不當或長期放置，易與空氣中的氧氣反應，該反應中 FeSO4表現(xiàn)的性質為_____(填字母)。

A.氧化性 B.還原性 C.氧化性和還原性 D.酸性

（2）用物質的量濃度為18.0 molL-1的濃硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液時,量取濃硫酸需要的量筒規(guī)格為_____(填字母)。

A.10mL B.25mL C.50mL D.l00mL

（3）步驟2發(fā)生的離子反應如下，將該離子方程式配平：_____MnO4-+_____ C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。

通過計算確定化合物A中x、y的值(請寫出計算過程)。_____________

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