14．將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則生成的NO和NO2的體積之比為（　　）
A．1：2B．2：1C．1：1D．4：1

分析 設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者總體積、電子轉(zhuǎn)移守恒列方程，再根據(jù)在相同狀態(tài)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比來求算．

解答 解：32g銅的物質(zhì)的量為$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，在反應(yīng)中失去的電子的物質(zhì)的量為2×0.51mol=1.02mol，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol
令NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
x+y=0.5mol ①
3x+y=0.5mol×2  ②
解得x=0.25，y=0.25，
在相同狀態(tài)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故生成的NO和NO2的體積之比為0.25：0.25=1：1，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電子守恒、原子守恒的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是（　　）
A．二氧化硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
D．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．Ag+  K+  MnO4-  Cl-B．Na+  H+  NO3-   SO42-
C．K+  Ca2+  NO3-  CO32-D．Cu2+  Na+  Cl-   SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽(yáng)離子通過
B．在鐵上鍍鋅時(shí)，鋅棒作陽(yáng)極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．日常生活用的火柴頭上含有KClO3、MnO2、S等化學(xué)物質(zhì)，某興趣小組為檢驗(yàn)其中某些成分，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程圖：


請(qǐng)回答以下問題：
（1）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑、S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2．
（2）為驗(yàn)證氣體A，按圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將兩根火柴放在如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置中漏斗下面，用一根燃著的火柴點(diǎn)燃它，慢慢拉動(dòng)注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，①若能觀察到酸性高錳酸鉀溶液溶液（紫紅色）褪色的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素．
②可用于替代試管中酸性高錳酸鉀溶液的試劑有AC （填標(biāo)號(hào)）
A．品紅溶液    B．飽和石灰水    C．稀溴水    D．燒堿溶液
（3）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實(shí)驗(yàn)步驟是取濾液C，加入AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，即可證明火柴頭中含有氯元素．
（4）有學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO3的另一套實(shí)驗(yàn)方案，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
ⅰ刮取沒有燃燒的火柴頭，小心研碎，稱得質(zhì)量為2.45g；
ⅱ用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘?jiān)?br />ⅲ往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液，
有白色沉淀生成，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌沉淀；
ⅳ干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435g．
①實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為ClO3-+3NO2-=Cl-+3NO3-和Cl-+Ag+=AgCl↓．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．類比思維是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，但結(jié)果是否正確必須經(jīng)受檢驗(yàn)．在進(jìn)行類比思維的時(shí)候，不能機(jī)械類比，一定要注意一些物質(zhì)的特殊性，以防止類比出錯(cuò)誤的結(jié)論．憑已有的化學(xué)知識(shí)，下列類比結(jié)果正確，填正確，若錯(cuò)誤，在在相應(yīng)橫線上寫出正確的結(jié)果．
①在相同條件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大
類比：在相同條件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大
正確的應(yīng)該為（若類比正確，此處不寫，下同．）：在相同條件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2�。�
②向次氯酸鈣溶液中通過量CO2：CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO
類比：向次氯酸鈉溶液中通過量SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClO
正確的應(yīng)該為：ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2H+．
③根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為：FeO•Fe2O3
類比：Fe3I8也可表示為FeI2•2FeI3
正確的應(yīng)該為：3FeI2•I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；
②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．
下列判斷正確的是（　　）
A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+有還原性，保存FeCl2溶液時(shí)，要向溶液中加入少量鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式及反應(yīng)的離子方程式：
（1）SO42-（CO32-）所加試劑H2SO4；離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O；
（2）Cl-（SO42-）所加試劑BaCl2；離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到的固體質(zhì)量為（　�。�
A．8gB．15.5gC．11.7gD．無法確定

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