Question

17．寫出下列物質(zhì)的空間立體構(gòu)型
（1）H₂SV型；
（2）CO₂直線形；
（3）NH₃三角錐型．

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）H₂S分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+2=4，而中心原子外圍只有兩個(gè)原子所以含有2個(gè)孤電子對(duì)，即H₂S為V型結(jié)構(gòu)，
故答案為：V型；
（2）CO₂分子中每個(gè)O原子和C原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)，所以C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，且不含孤電子對(duì)，所以為直線形結(jié)構(gòu)，
故答案為：直線形；
（3）NH₃分子中心N原子孤電子對(duì)數(shù)=$\frac{5-1×3}{2}$=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，故N原子采取sp³雜化，含1對(duì)孤電子，所以分子的立體構(gòu)型為三角錐型，
故答案為：三角錐型．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了粒子空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答即可，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．