11．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　　）
①氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
②充有氫氣的氣球遇明火爆炸
③鐵制菜刀生銹
④銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2CO3]
⑤維生素C幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+
⑥濃硫酸久置體積變大⑦澄清石灰水變渾濁．
A．①②③④B．②③④⑤C．③④⑤⑥D．④⑤⑥⑦

分析 發(fā)生的反應(yīng)中含元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：①氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解，為物理變化，故不選；
②充有氫氣的氣球遇明火爆炸，H、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故選；
③鐵制菜刀生銹，F(xiàn)e、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故選；
④銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2CO3]，Cu、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故選；
⑤維生素C幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，F(xiàn)e元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故選；
⑥濃硫酸久置體積變大，與濃硫酸吸水性有關(guān)，為物理變化，故不選；
⑦澄清石灰水變渾濁，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合價(jià)判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究CO2、CO的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義，CO2、CO都可用于合成甲醇．

（1）CO2用于合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（H）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如1圖所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③科學(xué)家現(xiàn)正研發(fā)的以實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為甲醇在常溫常壓下進(jìn)行的裝置如圖2所示，寫(xiě)出甲槽的電極反應(yīng)式CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（2）CO用于合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生下面反應(yīng)2生成甲醇，下列圖象如圖4正確且說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB．（填序號(hào)）

（3）以CH4和H2O為原料，也可通過(guò)下列反應(yīng)1和反應(yīng)2來(lái)制備甲醇．
反應(yīng)1：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
反應(yīng)2：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
①CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g））△H=+77kJ•mol-1．
②已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH4與1mol H2O在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)1，6min達(dá)到平衡（如圖3），此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%．根據(jù)圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”），采取的措施可能是將容器體積縮小為原來(lái)的$\frac{1}{2}$或加入等量的氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．食品安全國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)SO2性質(zhì)進(jìn)行探究．
Ⅰ．（1）儀器A的名稱是冷凝管；
（2）儀器B中加入300mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+H2O2=H2SO4；

Ⅱ．小組同學(xué)為探究SO2的漂白性和還原性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
a漂白性     用如圖2所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無(wú)變化．
（3）足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入ⅱ中干擾實(shí)驗(yàn)，吸收二氧化硫防污染；
（4）從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-；

b還原性     將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)．
（5）SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，如何檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子取少量反應(yīng)混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO42-
（6）實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32-；則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），F(xiàn)e3+會(huì)與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．無(wú)論在酸性溶液還是在堿性溶液中，都能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Ba2+、S2-、SO42-B．Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．Br-、Ba2+、Cl-、K+D．Ca2+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．“嫦娥二號(hào)”探月衛(wèi)星于2010年10月1日18時(shí)59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并獲得了圓滿成功．據(jù)悉，發(fā)射“嫦娥二號(hào)”探月衛(wèi)星發(fā)射任務(wù)的長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭使用肼為燃料．已知肼的化學(xué)式為N2H4，若1g肼中含有的原子總數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　�。�
A．$\frac{16a}{3}$B．aC．32aD．$\frac{a}{32}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在 ①金屬鐵�、诼然@　 ③硝酸鉀溶液   ④單質(zhì)碘�、荻趸饥逕龎A     ⑦硫酸　  ⑧氧化鈣    ⑨葡萄糖   ⑩食鹽水中，
屬于電解質(zhì)的是②⑥⑦⑧（填序號(hào)，下同）；
屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉，設(shè)計(jì)方案如下：取少量固體配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，說(shuō)明該樣品中含有亞硫酸鈉．
（1）用離子方程式表示該反應(yīng)原理：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．
（2）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是22.0mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填字母）D．
A．等于amL         B．等于（25-a）mL          C．大于amL         D．大于（25-a）mL
（3）該小組同學(xué)欲測(cè)定樣品中亞硫酸鈉的含量，操作步驟如下：
a．稱取mg樣品，用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中
b．將V1mL  C1mol/L的酸性KMnO4溶液（過(guò)量）倒入錐形瓶中振蕩
c．用C2mol/L草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過(guò)量的KMnO4，至滴定終點(diǎn)時(shí)用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化紫色褪去且半分鐘不恢復(fù)．
②樣品中Na2SO3的物質(zhì)的量為10-3×（2.5C1V1-C2V2） mol．（用含C1、V1、C2、V2的代數(shù)式表示）．
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Na2SO3的物質(zhì)的量偏高的是BD（填字母，雙選）．
A．未用Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管   
B．滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯視
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失  
D．滴定時(shí)搖動(dòng)錐形瓶，瓶中的液滴濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．（1）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；
F．將分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
H．靜置，分層．
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
①正確操作步驟的順序是：（用上述各操的編號(hào)字母填寫(xiě)）
C→B→D→A→H→G→E→F
②能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
③已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能否用酒精來(lái)萃取碘水中的碘不能（填能或者不能），其理由是酒精與水互溶
（2）填寫(xiě)儀器名稱：
①分離酒精和水的受熱容器是蒸餾燒瓶
②石油蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是冷凝管；接受餾分的儀器是錐形瓶．
（3）按要求回答問(wèn)題：
①濁液中分散質(zhì)粒子的直徑＞（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散質(zhì)粒子的直徑＜（填“＞”或“＜”）1nm，而膠體顆粒的直徑介于1-100nm之間．
②下列說(shuō)法不正確的是B
A．膠體屬于介穩(wěn)體系              B．配制的NaCl溶液也會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)半透膜    D．工廠中靜電除塵裝置利用了電泳現(xiàn)象
③制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl
④Fe（OH）3的性質(zhì)：若向Fe（OH）3膠體中加入少量NaCl固體，可以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)的名稱是醇羥基、碳碳雙鍵；B分子中含有的官能團(tuán)的名稱是酚羥基．
（2）A能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能；B能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)能．
（3）A在一定條件下可得到B，其反應(yīng)類(lèi)型和條件分別是消去反應(yīng)、濃硫酸、加熱．
（4）A、B各1mol分別加入足量溴水，完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是1mol，2mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案