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已知：
①25℃時弱電解質的電離平衡常數：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；難溶電解質的溶度積常數：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。
②25℃時，2.0×10－3mol·L－1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系，如下圖所示：
請根據信息回答下列問題：
(1)25℃時，將20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如下圖：
反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是______________，反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)_______c(SCN－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)25℃時，HF電離平衡常數的表達式Ka=_______， 25℃時，HF電離平衡常數Ka______。
(3)25℃時，將4.0×10－3 mol/LHF溶液與4.0×10－4 mol/L CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生_____________ 。
(1)的酸性比強，其溶液中較大，故其溶液與溶液的反應速率快；＜
(2)Ka=[c(F－)·c(H+)]/c(HF)；10－3.4
(3)25℃時，4.0×10－3 mol·L－1HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1 CaCl2溶液等體積混合，則HF溶液濃度為2.0×10－3mol·L－1，CaCl2溶液濃度為2.0×10－4mol·L－1；查圖知pH=4時，溶液中c(F－)濃度為1.8×10－3  所以c(Ca2+)×c2(F－)=2.0×10－4×(1.8×10－3)2=6.48×10－10>Ksp(CaF2)，有沉淀產生。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）已知：
①25℃時弱電解質電離平衡常數：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質的溶度積常數：Ksp（CaF2）=1.5×10-10
②25℃時，2.0×10-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如圖所示：
請根據以下信息回答下旬問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：

反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反映速率較快
，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
＜
＜
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈
3.5×10-4
3.5×10-4
，列式并說明得出該常數的理由
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，當c（F-）和c（HF）相等時，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點處即為c（F-）=c（HF），故所對應的pH即為Ka（HF）的負對數
Ka（HF）=
c(H+)?c(F-)
c(HF)
，當c（F-）和c（HF）相等時，Ka（HF）=c（H+），查圖中的交點處即為c（F-）=c（HF），故所對應的pH即為Ka（HF）的負對數
．
（3）4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①25℃時弱電解質電離平衡數：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；
②25℃時，2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如圖1所示：
請根據以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.10mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：①反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
相同的起始條件，兩種酸的電離程度不同導致溶液中起始反應時氫離子濃度不同引起反應速率不同
相同的起始條件，兩種酸的電離程度不同導致溶液中起始反應時氫離子濃度不同引起反應速率不同
，②反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
＜
＜
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈
4×10-4
4×10-4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①25℃時弱電解質的電離平衡常數：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；難溶電解質的溶度積常數：Ksp（CaF2）=1.5×10-10．②25℃時，2.0×10-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：
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請根據信息回答下列問題：精英家教網
（1）25℃時，將20mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.10mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol?L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如右圖：
反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在
明顯差異的原因是
 
，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
 
c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃時，HF電離平衡常數的表達式Ka=
 
，25℃時，HF電離平衡常數Ka≈
 
．
（3）25℃時，將4.0×10-3 mol?L-1HF溶液與4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省晉江市養(yǎng)正中學高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)已知：①25℃時弱電解質電離平衡數：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積常數：Kap（CaF2）＝
②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據以下信息回答下列問題：   
（1）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka=           。
（2）25℃時，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：
反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是            ，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），        （填“有”或“無”）沉淀產生。
（4）已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；
將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：?

A．NH4ClB．NH4SCN?C．CH3COONH4D．NH4HCO3
按(NH4+)由大到小的順序排列是：            （填序號）。
按pH由大到小的順序排列是：            （填序號）

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省晉江市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)已知：①25℃時弱電解質電離平衡數：Ka（CH3COOH）＝，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積常數：Kap（CaF2）＝

②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：

請根據以下信息回答下列問題：   

（1）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka=           。

（2）25℃時，將20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：

反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是            ，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）           c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3） mol·L-1HF溶液與 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），        （填“有”或“無”）沉淀產生。

（4）已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH          7（填“＞”、“＜”或“＝”）；

將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：?

A．NH4Cl            B．NH4SCN?         C．CH3COONH4        D．NH4HCO3

按(NH4+)由大到小的順序排列是：            （填序號）。

按pH由大到小的順序排列是：            （填序號）

 

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