前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，

A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A－和B+

的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價

電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)

相差為2。

       回答下列問題：

（1）      C的元素符號為        D2+的電子排布式為_______。

（2）      四種元素中第一電離最小的是________，

電負性最大的是________。（填元素符號）

（3）      A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①     該化合物的化學式為_________；D的配位數(shù)為_______；

②     該晶體的密度為_______g·cm-3。

（4）A－、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_____；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_______，配位體是____。

     （1）①防暴沸   冷凝   ② 減少環(huán)己烯的揮發(fā)

 (2) ①上    ②  g  除去產品中所含的水分

（3）C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問題：
（1）F元素價層電子排布式為
3d64s2
3d64s2
．
（2）關于B2A2的下列說法中正確的是
CD
CD
．
A．B2A2中的所有原子都滿足8電子結構
B．每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B2A2分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構型是
直線型
直線型
．
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因
N元素原子2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
N元素原子2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定
．
（5）A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有
極性鍵、非極性鍵
極性鍵、非極性鍵
 鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等，則M的電子式為
，N的結構式為
．
（6）E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為
四面體型
四面體型
，E 原 子的雜化方式為
SP3
SP3
雜化．
（7）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為
2b3：a3
2b3：a3
，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為
3：2
3：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置．
（2）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的外圍電子中未成對電子均只有1個，并且A--和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們外圍電子中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．回答下列問題：
①D2+的外圍電子排布式為
 
．
②四種元素中第一電離能最小的是
 
，電負性最大的是
 
（填元素符號）．
③A-的軌道表示式
 

④C原子的核外電子排布式
 

⑤C3+的離子結構示意圖
 
．

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（新課標Ⅱ卷帶解析） 題型：填空題

[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）
前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。
回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為_______。
（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負性最大的是________。（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_________________；D的配位數(shù)為___________；
②列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_____________；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_______________，配位體是____________。

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省許昌平頂山新鄉(xiāng)三市高三第一次調研理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中， A是電負性最大的元素，并且A－和B+的電子數(shù)相差為8；C和D原子序數(shù)相差為2，且都與B位于同一周期，C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的7倍。

回答下列問題：

（1）D的價層電子排布式為_______。

（2）請用電子式表示A、B兩元素形成化合物的過程。      。

（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_________；D的配位數(shù)為_______；

②列式計算該晶體的密度___   ____g·cm-3。

（4）A－、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_      ____；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為___    ____，配位數(shù)是_         __。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、W、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素，Z元素原子核外電子的運動狀態(tài)共有8種；R元素與比它核電荷數(shù)大的另外兩種元素位于第四周期同一族。

（1）X的一種核素用于鑒定文物年代，該核素的符號為____。

（2）X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序為____（用元素符號表示）。

（3）用氫鍵表示式寫出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵____。

（4）Y的一種氫化物分子中共有18個電子，該分子中存在的共價鍵類型有____（填選項字母）。

A．非極性鍵；B．極性鍵；C． 鍵；D．鍵；E．p—p鍵；F．鍵；G．鍵；H．鍵

（5）R的基態(tài)原子的價層電子排布式為____，R元素位于周期表的____區(qū)。

（6）R單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖所示：

圖A中原子堆積方式為        ，A、B中R原子的配位數(shù)之比為____。A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為____。

 

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