10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（　　）
A．二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色
B．濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+
C．硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來
D．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

分析 A．二氧化硫具有還原性，能夠與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；
B．依據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)中硫元素化合價變化判斷濃硫酸的性質(zhì)；
C．依據(jù)硅化合價判斷；
D．過氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)中二氧化錳起催化作用．

解答 解：A．二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故A錯誤；
B．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價降低、部分化合價不變，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性和酸性，使銅化合價升高體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性，故B錯誤；
C．硅單質(zhì)中硅化合價為0，處于低價，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來，體現(xiàn)其還原性，故C正確；
D．過氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)中二氧化錳起催化作用，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉二氧化硫、濃硫酸、硅、過氧化氫性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意催化劑參加反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z＜M
B．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＜R
C．簡單離子的半徑：M＜Z＜X
D．X、N兩種元素組成的化合物一定不與酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．脲醛塑料（UF），俗稱“電玉”，可制得多種制品，如日用品、電器元件等，在一定條件下合成脲醛塑料的反應(yīng)如下，下列說法中正確的是（　�。�
    （尿素）

                                     （電玉）
A．合成脲醛塑料的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
B．尿素與氰酸銨 （ NH4CNO ） 互為同系物
C．能發(fā)生水解反應(yīng)
D．脲醛塑料平均相對分子質(zhì)量為10000，平均聚合度為111

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）．工藝流程如圖1及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖2：

（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是為了除去Fe3+，如何確定母液中Fe3+已除盡？取少量澄清母液于試管中，滴加少量堿液，若不產(chǎn)生紅褐色沉淀則母液中Fe3+已除盡（或向上層澄清母液繼續(xù)滴加堿液，若不產(chǎn)生紅褐色沉淀則母液中Fe3+已除盡）
（2）母液Ⅰ的溶質(zhì)主要為Na2Cr2O7（填化學(xué)式）；固體B主要為K2Cr2O7 （填化學(xué)式）．
（3）流程中要得到母液Ⅲ和固體A的操作為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，原因是減少K2Cr2O7因降溫析出而損失．
（4）工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72-離子會造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時鼓入空氣．結(jié)果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性．
①在以上處理過程中，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
②在陰極區(qū)有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成（已知Ksp Fe（OH）3=4.0×10-38，
KspCr（OH）3=6.0×10-31）．已知電解后的溶液中c（Cr3+）為3×10-5mol•L-1，則溶液中c（Fe3+）為2×10-12mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗證沉淀轉(zhuǎn)化B．
除去苯中的苯酚C．
觀察鐵的吸氧腐蝕D．
檢驗乙炔的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是（　�。�
A．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)
B．1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)
C．常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)
D．28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol•L-1（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=）40%．
（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=0.77（保留兩位小數(shù)）．
（3）某廠廢水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，其毒性較大．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價為+3，F(xiàn)e的化合價依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入2.78g FeSO4•7H2O．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與48mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)．
已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．雙烯合成即狄爾斯-阿爾德反應(yīng)（Diels-Alder反應(yīng)），由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應(yīng)生成六元環(huán)的反應(yīng)，是有機(jī)化學(xué)合成反應(yīng)中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一．
例如：
（1）現(xiàn)用烴A（C5H8）通過Diels-Alder反應(yīng)合成M（），則A的系統(tǒng)命名是2-甲基-1，3-丁二烯．在合成M的過程中還可以生成M的一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）已知烯烴能在臭氧作用下發(fā)生臭氧化及分解反應(yīng)，可表示如下：
（R1、R2、R3、R4為烴基或氫原子）
①寫出M（）發(fā)生上述反應(yīng)的產(chǎn)物中分子量較大的結(jié)構(gòu)簡式．
②檢驗另一種產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)的方程式為．

（3）設(shè)計合成物質(zhì)N的路線如下：

寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
N的一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．t℃時，AgCl 的 Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，在水中的沉淀溶解平衡曲 線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．在 t℃時，AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4
B．在 t℃時，Ag2CrO4的 Ksp=1×10-1210-3
C．在飽和 Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點(diǎn)到X 點(diǎn)
D．在 t℃時，用 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 20mL 未知濃度的 KCl 溶液，不能采用K2CrO4溶液為指示劑

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同步練習(xí)冊答案