18．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A．蔗糖B．一水合氨C．醋酸鈉D．氨水

分析 在水溶液里或者熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此解答．

解答 解：A．蔗糖在水溶液里或者熔融狀態(tài)現(xiàn)都不能電離，以蔗糖分子形式存在，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨是弱堿，在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；
C．醋酸鈉是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣本身在水溶液里或者熔融狀態(tài)現(xiàn)都不能電離，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，解題關(guān)鍵是明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度判斷的，易錯(cuò)項(xiàng)為D，注意氨氣的水溶液導(dǎo)電的原因是氨氣與水生成電解質(zhì)一水合氨，氨氣本身不電離，是非電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）   （I）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）                   （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                     （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水            b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液    d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（3）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：
取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知：1Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
2 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在某溫度下，將H2（g） 和I2（g） 各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得H2（g） 的濃度為0.0080mol•L-1．
（1）求I2（g）+H2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，若向以上空容器中通入H2（g）和I2（g）各0.20mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)HI（g）的物質(zhì)的量濃度和I2（g）轉(zhuǎn)化為HI（g）的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．利用相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空：
（1）從100ml 1mol/L的NaHCO3溶液中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）質(zhì)量相同的O2和O3所含的分子數(shù)之比為3：2，原子數(shù)之比為1：1．
（3）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量為95g/mol，A的相對(duì)原子質(zhì)量為24，ACl2的化學(xué)式為MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列鑒別物質(zhì)的方法中，不正確的是（　�。�
A．用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
B．用KSCN溶液鑒別FeCl2和FeCl3溶液
C．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液
D．用過量的NaOH溶液鑒別AlCl3溶液和MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的水溶液顯堿性的是（　�。�
A．氯化銨B．硝酸鉀C．次氯酸鈉D．硫酸鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．往含相等物質(zhì)的量的硫酸鋁和硫酸銨的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量．下列表示加入氫氧化鈉溶液的體積（V）與生成沉淀的物質(zhì)的量（Y）的關(guān)系示意圖中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2?2NO+O2，下列所述可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一定溫度下，10L恒容密閉容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C（SO3）=0.004mol/L
（1）SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若在原平衡的基礎(chǔ)上再加入0.05molSO2、0.03molO2達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率將增大（填增大、減小或不變）
（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為4×10-4mol/（L．min）
（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比2：3（最簡(jiǎn)整數(shù)比）
（4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）66.7%
（5）平衡常數(shù)K=16000；升高溫度K將減小（填增大、減小或不變）；假如某時(shí)刻時(shí)SO2為0.02mol，該反應(yīng)向正向（填正向、逆向或不）移動(dòng)．

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