下列物質(zhì)中的原子的雜化軌道類(lèi)型和分子的立體構(gòu)型對(duì)應(yīng)有錯(cuò)誤的是
[     ]
A．BeCl2中的Be，sp，直線形
B．SiF4中的Si，sp3，正四面體形
C．BCl3中的B，sp2，平面三角形
D．C6H6中的C，sp，平面正六邊形
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（13分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號(hào)元素．且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化臺(tái)物的性質(zhì)如下表所示

 

A的最簡(jiǎn)單氫化物

B的最簡(jiǎn)單氫化物

M的最簡(jiǎn)單氫化物

X的氧化物

Y的最簡(jiǎn)單氫化物

Z的最高價(jià)氧化物

含氫量最高的有機(jī)物

水溶液呈堿性

水溶液呈酸性

兩性氧化物

分子呈正四面體構(gòu)型

對(duì)應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸

回答下列問(wèn)題

（1）寫(xiě)出X原子的電子排布式             。

（2）A、B、M電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?u>             。

（3）Y的最簡(jiǎn)單氫化物中，Y原子的雜化形式是             。

（4）B的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型是             ，屬于             分子（填“極性”或“非極性”）。

（5）比較熔點(diǎn)高低：A最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)         Y最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)。

（6）判斷沸點(diǎn)高低：M氫化物的沸點(diǎn)      Z氫化物的沸點(diǎn)，原因是                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（13分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號(hào)元素．且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化臺(tái)物的性質(zhì)如下表所示

A的最簡(jiǎn)單氫化物
B的最簡(jiǎn)單氫化物
M的最簡(jiǎn)單氫化物
X的氧化物
Y的最簡(jiǎn)單氫化物
Z的最高價(jià)氧化物
含氫量最高的有機(jī)物
水溶液呈堿性
水溶液呈酸性
兩性氧化物
分子呈正四面體構(gòu)型
對(duì)應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸
回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出X原子的電子排布式             。
（2）A、B、M電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?u>             。
（3）Y的最簡(jiǎn)單氫化物中，Y原子的雜化形式是             。
（4）B的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型是             ，屬于             分子（填“極性”或“非極性”）。
（5）比較熔點(diǎn)高低：A最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)         Y最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)。
（6）判斷沸點(diǎn)高低：M氫化物的沸點(diǎn)     Z氫化物的沸點(diǎn)，原因是                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省內(nèi)江市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱(chēng),E4+和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1 : 1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

(1)A2D2分子的電子式為_(kāi)_____，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_(kāi)_____。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____。

(3)單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為_(kāi)_____

(4)下列敘述正確的是______(填序號(hào)）。

a． M是極性分子,N是非極性分子       b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化

c． N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵    d． BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

 (5)  已知:①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol

②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol

寫(xiě)出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：__________________________

(6)在0.5 L的密閉容器中，一定量的C2和A2進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C2(g) +3 A2(g)＝2CA3(g)   △H ＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①試比較K1,K2的大小，K1________K2(填寫(xiě)“ >”、“=”或“<”）。

②在400℃時(shí),當(dāng)測(cè)得CA3和C2、A2的物質(zhì)的量分別為3mol和1 mol、2 mol時(shí),則該反應(yīng)的 V(C2)正_________(C2)逆（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（13分）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20號(hào)元素．且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化臺(tái)物的性質(zhì)如下表所示

 

A的最簡(jiǎn)單氫化物

B的最簡(jiǎn)單氫化物

M的最簡(jiǎn)單氫化物

X的氧化物

Y的最簡(jiǎn)單氫化物

Z的最高價(jià)氧化物

含氫量最高的有機(jī)物

水溶液呈堿性

水溶液呈酸性

兩性氧化物

分子呈正四面體構(gòu)型

對(duì)應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸

回答下列問(wèn)題

（1）寫(xiě)出X原子的電子排布式              。

（2）A、B、M電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?u>              。

（3）Y的最簡(jiǎn)單氫化物中，Y原子的雜化形式是              。

（4）B的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型是              ，屬于              分子（填“極性”或“非極性”）。

（5）比較熔點(diǎn)高低：A最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)          Y最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)。

（6）判斷沸點(diǎn)高低：M氫化物的沸點(diǎn)      Z氫化物的沸點(diǎn)，原因是                   。

 

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