20.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.某澄清透明溶液中:K+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.含0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、Cl-、SCN-
C.含0.1mol•L-1 CO32-的溶液中:OH-、Cl-、NH4+、Na+、H+
D.加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Al3+、Na+、SO42-、NO3-

分析 A.四種離子之間不反應(yīng),能夠共存;
B.鐵離子與硫氰根離子反應(yīng);
C.碳酸根離子、氫氧根離子、銨根離子都與氫離子反應(yīng);
D.該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,鋁離子與氫氧根離子反應(yīng),硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣.

解答 解:A.K+、Cu2+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng),為澄清透明溶液,故A正確;
B.Fe3+、SCN-之間反應(yīng)生成硫氰化鐵,在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.CO32、OH-、NH4+都與H+發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液呈酸性或堿性,溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子:Al3+與氫氧根離子反應(yīng),NO3-在酸性條件下與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣,在溶液中一定不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等;試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.最近科學(xué)家意外發(fā)現(xiàn)使用碳和銅的微小尖峰可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖迹铝杏嘘P(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是( 。
A.中子數(shù)為34,質(zhì)子數(shù)為29的銅原子:${\;}_{34}^{63}$Cu
B.碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.二氧化碳的電子式:
D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.同溫同壓下,同體積的一氧化碳和二氧化碳分子數(shù)之比為1:1,原子總數(shù)之比為2:3,電子總數(shù)之比為8:11,質(zhì)量之比為7:11,密度之比為7:11.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.請(qǐng)對(duì)以下反應(yīng)進(jìn)行分析后作出回答:
2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(1)標(biāo)寫出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是KMnO4,Cl元素被氧化
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有1.12L Cl2產(chǎn)生時(shí),0.1mol HCl被氧化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說怯正確的是( 。
A.1mol  C3H8氣體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為11NA
B.1mol  Na2O和Na2O2混合物中含有的陰陽離子總數(shù)是3NA
C.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1瑣事,物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不再溶液中進(jìn)行.

(1)若A為金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,D是一元強(qiáng)堿.
①物質(zhì)B是O2(填化學(xué)式).
②化合物C的電子式為;化合物D中所含化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵、離子鍵.
③在常溫下,向PH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液,且a+b=14,則充分反應(yīng)后,所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
(2)若A為非金屬單質(zhì),C是有色氣體,D是一元強(qiáng)酸.
①B為NO(填化學(xué)式).
②化合物C與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2.
(3)某同學(xué)用圖2裝置完成有關(guān)探究實(shí)驗(yàn).
Ⅰ試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O.
Ⅱ試管中觀察到濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色(證明NO2能溶于濃硫酸中)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí),說明NO2能溶于濃硫酸中,濃硫酸不能干燥NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列各組離子在指定的溶液中,一定能大量共存的是( 。
A.c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、NH4+、SO42-、CO32-
B.堿性溶液:Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
C.與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液:NO3-、Al3+、Na+、SO42-
D.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液:SO42-、CO32-、Na+、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化,其中產(chǎn)物不可能是(  )
A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3•10H2OD.Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

18.A、B、C、D四種物質(zhì),A是紅色固體,B是黑色固體,各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,根據(jù)推斷寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A.Cu,B.CuO,C.CuSO4,D.Cu(OH)2.寫出C生成D的化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

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