對(duì)于可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線(xiàn),體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線(xiàn),物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)
專(zhuān)題：
分析：對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)放熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．
解答： 解：A．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)比逆反應(yīng)速率大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)放熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)比正反應(yīng)速率大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溫度越高，C越少，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以壓強(qiáng)越高，C越多，即壓強(qiáng)高的曲線(xiàn)在上面，故B正確；
C．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g），隨著B(niǎo)的增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義，結(jié)合“定一議二”“先拐先平”進(jìn)行解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，①過(guò)濾 ②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．其中玻璃棒作用相同的是（　�。�
A、②和③B、①和③
C、③和④D、①和②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫(xiě)出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1mol X分解得到A、B、C各1mol． 

試回答下列各題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X
 
，B
 
．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①H+G-→A+F：
 
．②C+D-→E：
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：G+Cu-→E：
 
．
（4）工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任，下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是（　　）
A、開(kāi)展煤的綜合利用
B、開(kāi)發(fā)和利用太陽(yáng)能
C、推廣使用無(wú)氟冰箱
D、用風(fēng)力發(fā)電代替火力發(fā)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

單一溶液中離子濃度大小的比較
（1）H2S溶液存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 

（2）氨水存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 

（3）氯化銨溶液存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 

（4）碳酸鈉溶液存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 

（5）碳酸氫鈉（NaHCO3溶液中，HCO3-的水解＞電離，溶液呈堿性）存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 

（6）亞硫酸氫鈉（NaHSO3溶液中，HSO3-的電離＞水解，溶液呈酸性）
存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)mA+nB?pC+qD在某溫度下達(dá)到平衡．
①若A、B、C、D都是氣體，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1.6倍，則m、n、p、q的關(guān)系是m+n
 
p+q（填“＜”或“＞”或“=”）．
②若A、B、C，D都為氣體，且m+n=p+q，則將氣體體積壓縮后A的物質(zhì)的量將
 
（填“減小”“增大”“不變”），平衡
 
移動(dòng)．（填“正向”或“逆向”或“不”）
③若給體系升溫，B的物質(zhì)的量減少，則正反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
④若在體系中增加A的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A肯定不能為
 
態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
 
棒．
②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：
①甲池中碳棒上電極反應(yīng)式是
 
，
②乙池電解一段時(shí)間后，測(cè)知溶液體積為200ml，pH=13，則陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A、H2
B、NaCl
C、CO2
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、膠體外觀(guān)不均勻
B、膠體不能通過(guò)半透膜
C、膠體微粒不發(fā)生運(yùn)動(dòng)
D、膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

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