【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)進(jìn)行到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/mol·L－1

0.44

0.6

0.6

下列敘述中正確的是(　　)

A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

B.平衡時c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1

C.該時刻正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正＜v逆

D.若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1

【答案】B

【解析】

A.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故A錯誤；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，甲醇的起始濃度為0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，令平衡后c(CH3OCH3)=xmol/L，根據(jù)方程式可知平衡時c(CH3OH)=(1.642x)mol/L，c(H2O)=xmol/L，則 =400，解得x=0.8，經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時c(CH3OH)=0.04mol/L，故B正確；

C. 濃度商Qc==1.34<K=400，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正>v逆，故C錯誤；

D.10min達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率v(CH3OH)==0.16mol/(Lmin)，故D錯誤，

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.圖1裝置：除去二氧化碳中的少量氯化氫氣體

B.圖2裝置：收集二氧化硫并吸收尾氣

C.圖3裝置：用酸性高錳酸鉀溶液滴定過氧化氫溶液

D.圖4裝置：用水吸收氯化氫氣體并防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖。該實驗的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol/L鹽酸和醋酸溶液；

②用______________量取10.00 mL 1mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為______________；

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄______________；

⑥反應(yīng)結(jié)束后，待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)______________，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

⑴用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：______________。

⑵本實驗中應(yīng)選用______________（填序號）的量筒。

A、100 mL B、200 mL C、500 mL

⑶若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為：Vm＝______________。

⑷簡述速率不等的原因______________銅絲不與酸接觸的原因______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關(guān)鍵化學(xué)原料，制備反應(yīng)的方程式為Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同時還有其他副反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)反應(yīng)體系的壓強為0.05 MPa時，分別改變進(jìn)料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應(yīng)溫度，二者對SiHCl3產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法正確的是

A. 降低壓強有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率

B. 制備SiHCl3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 溫度為450 K，平衡常數(shù)：K(x)＞K (y)＞K (z)

D. 增加HCl的用量，SiHCl3的產(chǎn)率一定會增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中加入、和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知只有階段為使用催化劑；圖一中階段未畫出。

下列說法不正確的是

A.此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式

B.階段改變的條件為減小壓強

C.B的起始物質(zhì)的量為1mol

D.在相同條件下，若起始時容器中加入、和，要達(dá)到時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1molH2（g）和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)，并達(dá)到平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)。HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時間變化如曲線（Ⅰ）所示，若改變反應(yīng)條件，HI%的變化如曲線（Ⅱ）所示，則改變的條件可能是（ ）

A.恒溫條件下，加入適當(dāng)催化劑

B.恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C.恒容條件下升高溫度

D.恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)＋CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4kJ/mol

Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ/mol

則56gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的ΔH約為（ ）

A.－327kJ/molB.＋327kJ/mol

C.＋436kJ/molD.－436kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是

A.常溫下，與兩溶液混合后，則一定有

B.常溫下，溶液與溶液混合后所得的溶液中：

C.溶液中離子總數(shù)為x，溶液中離子總數(shù)為y，則

D.已知：的為，若將濃度均為的溶液和KOH溶液等體積混合，則會有沉淀產(chǎn)生

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