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下列實驗方案最合理的是（　　）
分析：A．氫氧化鈉能與乙酸乙酯發(fā)生皂化反應；
B．相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；
C．根據苯、四氯化碳、乙醇和水混合后的現(xiàn)象以及密度大小來判斷；
D．石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通過煤的干餾獲得．
解答：解：A．氫氧化鈉能與乙酸乙酯和乙酸都反應，故A錯誤；
B．蔗糖相對分子質量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；
C．苯不溶于水，密度小于水，四氯化碳不溶于水，密度大于水，乙醇和水是互溶的，所以和水混合后現(xiàn)象不一樣，故C正確；
D．石油的分餾不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質油和重油，然后輕質油再經過裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烴，通過煤的干餾可得到苯，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查有機物的性質及物質的鑒別等，注意辨別相關的基本概念，利用物質的性質即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組對鋁熱反應（以Al和Fe2O3反應為例）實驗進行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據如表所示：
  物質     Al   A12O3     Fe   Fe2O3
  熔點/℃     660     2054     1535     1565
  沸點/℃     2467     2980     2750 ----
試回答下列問題：
（1）鋁熱反應是氧化還原反應，在反應中金屬鋁表現(xiàn)出
還原
還原
性 （填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學根據以上數(shù)據推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬．如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，可觀察到的實驗現(xiàn)象是
溶液中有氣泡出現(xiàn)
溶液中有氣泡出現(xiàn)
．
（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設計了如下方案來驗證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則
①物質甲是
KSCN
KSCN
 （填化學式）．
②該同學的實驗方案是否合理？答：
不合理
不合理
 （填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物與0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反應，生成氫氣n mol．則
①用濃硫酸配制0.5L 2mol?L-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和
玻璃棒
玻璃棒
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
②n的取值范圍是
0＜n＜0.84
0＜n＜0.84
．
③向反應后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當產生沉淀的量達到最大時，參加反應的NaOH的物質的量為
2
2
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究．某高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據如下：
物質 Al Al2O3 Fe Fe2O3
熔點/℃ 660 2054 1535 1462
沸點/℃ 2467 2980 2750 -
Ⅰ．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的溶點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？答
合理
合理
（填“合理”或“不合理”）
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
，反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO
 
-
2
+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO
 
-
2
+3H2↑
．
（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是
B
B
（填序號）．
A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上這的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如右圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．
（2）在DE段，沉淀的物質的最沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
，上述現(xiàn)象說明溶液中的離子結合OH-的能力最強的是
H+
H+
最弱的是
NH4+
NH4+
（填離子符號）
（3）B與A的差值為
0.008
0.008
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?惠州模擬）已知紅色的氧化亞銅Cu2O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu，而Cu2O在空氣中灼燒可以生成CuO．
某興趣小組用乙醛與新制的氫氧化銅共熱會生成Cu2O紅色沉淀，有同學對此提出質疑，認為紅色沉淀還可能為Cu2O和Cu的混合物，為了驗證上述猜測，他們設計如下方案：
方案甲 取該紅色沉淀溶于稀硫酸中，觀察是否有殘渣．
方案乙 取該紅色沉淀溶于稀硝酸中，觀察溶液顏色．
方案丙 稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變成b g黑色的CuO，比較a和b的關系．
（1）如果紅色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙進行實驗，寫出可能發(fā)生反應的化學方程式
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑；
（3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+7H2O+2NO↑；
（3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
；
（2）上述三個方案中，你認為最合理的是
丙
丙
，實施該實驗方案能說明紅色沉淀僅是Cu2O的依據是
a：b=9：10
a：b=9：10
；
（3）小林同學針對上述質疑，提出新的試驗方案并組裝出下列實驗裝置，根據實驗前后紅色樣品質量比較驗證上述猜測．
進行該實驗時，稱量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后，開通閥門K后，應進行的實驗操作是
應檢驗C處出來的氫氣純度
應檢驗C處出來的氫氣純度
，在C處點燃或接貯氣囊，再點燃B處酒精燈．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定該補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夾持部分略去）（填字母序號）．

（3）實驗前，首先要準確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
（填儀器名稱）．
（4）某同學設計以原電池的形式實現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉化，電解質溶液為稀硫酸，請寫出負極的電極反應式
Fe2+-e-═Fe3+
Fe2+-e-═Fe3+

方案二 將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量變化操作流程如下：

（3）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是
氯水
氯水
．
（5）步驟②是否可以省略
不能
不能
，理由是
Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量
Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量
．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
灼燒
灼燒
、冷卻、稱量．
（7）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量
0.07a
0.07a
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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