Question

【題目】（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為_____________。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_____

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 △H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過(guò)程中改變的條件可能是______；b～c過(guò)程中改變的條件可能是______________； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處。___________

（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)正向?yàn)?/span>___反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比原平衡時(shí)_____（“增大”、“減小”或“相等”）。

Answer 1

【答案】2mol/(L·min) 1mol/(L·min) 2mol/L 升溫 減小 SO3 濃度 放熱 減小

【解析】

（1）v（SO2）==2 molL﹣1min﹣1；v（O2）：v（SO2）=1：2，v（O2）=v（SO2）=1molL﹣1min﹣1；在這段時(shí)間內(nèi)用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，即其濃度變化了2mol/L，所以2min時(shí)SO2的濃度為4mol/L－2mol/L＝2mol/L；

（2）a時(shí)刻逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說(shuō)明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，ab過(guò)程中改變的條件應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，b時(shí)刻正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因，bc過(guò)程中改變的條件可能是減少SO3的濃度；若增大壓強(qiáng)時(shí)，使v正、v逆都增大，v正增大的多，所以平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處是；

（3）增大體積，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，減小壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低，說(shuō)明逆反應(yīng)吸熱，所以正反應(yīng)放熱；

達(dá)新平衡時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量增大，混合物的質(zhì)量不變，所以其平均摩爾質(zhì)量減小，即相對(duì)分子質(zhì)量減小。