下列物質(zhì)中，不能和氯氣發(fā)生取代反應的是

A.CH3Cl B.CCl4 C.CH2Cl2 D.CH4

 

B

【解析】

試題分析：A.CH3Cl中還含有H原子，因此可以發(fā)生取代反應。錯誤。B.CCl4不含有H原子，因此不可以發(fā)生取代反應。正確。C.CH2Cl2還含有H原子，因此可以發(fā)生取代反應。錯誤。D.CH4中含有H原子，因此可以發(fā)生取代反應。錯誤。

考點：考查發(fā)生取代反應的特點的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省岳陽市高三教學質(zhì)量檢測二理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

綠礬(FeSO4·7H2O)硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結(jié)晶固體。加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機結(jié)合，并加速沉淀，主要應用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理，同時具有殺菌作用。

（1）98% 1.84 g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為 (保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為 (填>、<、=)40% 。

（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸(100克發(fā)煙硫酸含SO3 20克)配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數(shù))。

（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL(標準狀況)氯氣恰好將Fe2＋完全氧化，推測晶體的化學式為 。

（4）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量�，F(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200 mL 2 mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應如下：

10NO3-＋3Cu2S＋16H＋=6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O

8NO3-＋3CuS＋8H＋=3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O

剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。

已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋= NO↑＋3Fe3+＋2H2O

① V值范圍 ；

② 若V=48，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù) (保留兩位小數(shù))。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省五市十校高一下學期期中教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Co是r射線的放射源，關于27Co的說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為 33 B．中子數(shù)為27 C．質(zhì)量數(shù)為60 D．核電荷數(shù)為60

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，屬于化學變化的是

A．石油分餾B．煤的干餾

C．苯中加入溴水D．煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯等產(chǎn)物

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分，每空2分）  往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下,發(fā)生反應  N2+3H22NH3，2 min后測得容器中生成了1mol NH3，試求：

（1）2 min時，N2的物質(zhì)的量           ； （2） 2 min時，H2的物質(zhì)的量濃度           ；

（3）2 min時，H2的轉(zhuǎn)化率           ； （4）2min內(nèi)，N2的平均反應速率           ；

（5）N2、H2、NH3的反應速率之比             。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，屬于吸熱反應的是

A．活潑金屬跟酸反應 B．煤氣燃燒 C．酸堿中和反應 D．工業(yè)制生石灰

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

國際上不提倡伊朗濃縮鈾，因為鈾是制造原子彈的燃料。原子核內(nèi)含有中子數(shù)為

A．92 B．235 C．143 D．327

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學期中統(tǒng)考試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃ 時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10－10，則下列說法正確的是（ ）

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－)

C．溫度一定時，當溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．將AgCl加入到KI溶液中，AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省武漢市高三四月調(diào)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）

水是生命之源，萬物之基，是人類最寶貴的自然資源

（1）我國規(guī)定水質(zhì)各種指標的主要要求為：a．不得呈現(xiàn)異色：b．不得有異味：C．水應澄清透明：d．不得含有細菌和病毒。前兩項指標可以利用活性炭的____作用來實現(xiàn)：后兩項指標可以通過加入消毒劑、絮凝劑反應、沉降，然后通過_____（填操作名稱）來實現(xiàn)

（2）我國規(guī)定飲用水的硬度不超過25度硬度的表示方法是：將水中的都看作,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量，通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為10，水中的和Mg2＋可用一定濃度的Y溶液進行滴定，Y跟都以等物質(zhì)的量完全反應�，F(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25．00 mL,用0．01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反應時消耗Y溶液15．00 mLa該地下水的硬度為＿＿＿＿，由此判斷該地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”飲用水標準

（3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能夠使之軟化的是＿＿＿＿＿

A．將水加熱煮沸　B．加入適量的Na3P04

C．加入過量的稀鹽酸　D．將水通過磺化煤

（4）工業(yè)上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水（砷的主要存在形式為H3ASO3的主要工藝

流程如下

已知：a．亞砷酸(H3As03)還原性較強，易被氧化為砷酸(H3AsO3)

B．亞砷酸鹽的溶解性大于相應的砷酸鹽

請回答以下問題：

①廢氣的主要成分為＿＿＿＿

②寫出一級沉砷過程中生成雌黃的離子方程式：＿＿＿＿＿＿

③濾渣B的主要成分有＿＿＿＿＿〔寫兩種，用化學式表示）

 

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