6．已知強酸與強堿在稀溶液里發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O 時放出57.3kJ熱量，用500mL 0.6mol•L-1的稀硫酸跟含1mol NaOH的溶液反應(yīng)，放出的熱量是（　�。�
A．68.76 kJB．57.3 kJC．34.38 kJD．17.19 kJ

分析 已知中和熱的數(shù)值，500mL0.60mol/LH2SO4溶液所含氫離子物質(zhì)的量為0.6mol和1molNaOH溶液反應(yīng)，計算生成0.6mol水時放熱多少即可解答．

解答 解：500mL0.60mol/LH2SO4溶液所含氫離子物質(zhì)的量為0.6mol和1molNaOH溶液反應(yīng)，生成0.6mol水，生成1mol水時放熱57.30KJ，則生成0.6mol水時放熱0.6mol×57.30KJ/mol=34.38KJ．
故選：C．

點評 本題主要考查中和熱的相關(guān)計算，注意過量問題，兩種物質(zhì)反應(yīng)時若有一種過量，按量少的計算，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．NaCl溶液在電流作用下電離出自由移動的Na+和Cl-
B．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則2.24LCO2氣體中所含原子數(shù)目為0.3NA
C．實驗室里將少量金屬鈉保存在煤油中
D．向某無色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．取120克錳礦（含MnO2）．加足量的36.5%濃鹽酸400g，并加熱，如果其它成分不與濃鹽酸反應(yīng)，也不考慮氯化氫的揮發(fā)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成19.04L氣體，求：
（1）軟錳礦的質(zhì)量分數(shù)
（2）氧化的HC1的物質(zhì)的量
（3）在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀多少克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．每生成2molAB吸收b kJ熱量
B．該反應(yīng)熱△H=（b-a）kJ•mol-1
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．實驗室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算  ③溶解  ④搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格：500mL）、托盤天平、量筒還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是砝碼與燒杯放反了位置，燒杯的實際質(zhì)量為27.6g．

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（5）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是④
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視標(biāo)線
⑤定容時仰視標(biāo)線
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c（HCO3-）變化趨勢可能是：①逐漸減��；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減�。虎芟戎饾u減小，而后增大．4種趨勢中可能的是③．
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL．
①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是CH3COOH．
②分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是CH3COOH．
③與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率D．
A．HCl最快  　　B．H2SO4最快　　C．CH3COOH最快  D．一樣快
（3）某溫度下，純水中c（H+）=2×10-7mol/L，則此時c（OH-）=2×10-7mol/L．相同條件下，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，則c（OH-）為8×10-9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知A元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成該元素的中間價態(tài)的物質(zhì)；B元素與A元素位于同一周期，B元素氣態(tài)氫化物水溶液是一元酸，它的氫化物與其最高價氧化物的水化物的分子量之比是1：2.753；C元素與A元素形成C2A型離子化合物．C離子核外含有的電子數(shù)與OH-所含電子數(shù)相等．試問：
（1）A元素原子的電子式•$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$•，B元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，C元素離子電子式Na+．
（2）用電子式表示A與C化合形成分子的過程：．
（3）A元素的單質(zhì)氧化性比B元素單質(zhì)的氧化性弱，A元素的氫化物比B元素的氫化物對熱的穩(wěn)定性弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是 （NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA
B．48 g O3氣體含有NA個O3分子
C．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2+
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與22.4ml氧氣分子數(shù)目相等的氫氣的質(zhì)量為多少？

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同步練習(xí)冊答案