NaOH和的固體混合物18.4g，在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固體物質(zhì)質(zhì)量為16.6g．試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答案：
解析：

解：(1)依題意，過(guò)量鹽酸為0.1×0.5＝0.05(mol)

　　原有鹽酸為3.25×0.2＝0.65(mol)，反應(yīng)中消耗鹽酸：0.65－0.05＝0.6(mol)

　　(2)設(shè)混合物中含質(zhì)量為x，則質(zhì)量為(38－x)，

　　＋2HCl＝2NaCl＋

　　

　　則

　　

　　

　　A＋B＝＝0.6，解之 x＝21.2(g)

　　ω×100%＝55.8%

　　ω()＝100%－55.8%＝44.2%

答：略．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題．
（1）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是
②
②
．
（2）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中 
c(OH-)c(NH3?H2O)
的值
減小
減小
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．  所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；混合后的溶液中由水電 離
出的c（OH-）
＞
＞
0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c（H+）=
5×10-12
5×10-12
．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（6）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；  D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
ABDC
ABDC
（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用消石灰和NH4Cl固體混合加熱制取氨氣，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）要得到純凈干燥的氨氣，可選用的干燥劑是
 
．
A、濃硫酸       B、堿石灰     C、五氧化二磷    D、固體NaOH
（3）檢驗(yàn)氨氣常用的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆湖南省湖南師大附中高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型。
（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較強(qiáng)的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是    （填字母序號(hào)）。
A．CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaOH===CH3COONa+HCN
（2）根據(jù)上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是  （填序號(hào)），其pH為   （填數(shù)值）；pH最大的是    （填序號(hào)）。
①HCN  ②CH3COOH  ③HClO4  ④HClO  ⑤H2SO4
（3）已知溶液積常數(shù)：KSP（AgI）=9.3×10-17，KSP（AgCl）=1.8×10-10，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是       ，其離子反應(yīng)方程式為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖南省懷化市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室常用消石灰和NH4Cl固體混合加熱制取氨氣，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。
（2）要得到純凈干燥的氨氣，可選用的干燥劑是         。

A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．固體NaOH
（3）檢驗(yàn)氨氣常用的方法是                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖南省高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型。

   （1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

    復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較強(qiáng)的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是     （填字母序號(hào)）。

       A．CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO

       B．CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO

       C．CH3COOH+NaOH===CH3COONa+HCN

   （2）根據(jù)上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是   （填序號(hào)），其pH為    （填數(shù)值）；pH最大的是     （填序號(hào)）。

       ①HCN   ②CH3COOH   ③HClO4   ④HClO   ⑤H2SO4

   （3）已知溶液積常數(shù)：KSP（AgI）=9.3×10-17，KSP（AgCl）=1.8×10-10，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象是        ，其離子反應(yīng)方程式為            。

 

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