4．在反應(yīng)2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑中C元素化合價(jià)升高失去電子，是還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu元素化合價(jià)降低得到電子，是氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)．

分析 反應(yīng)2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2中，C元素化合價(jià)升高，被氧化，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2中，C元素化合價(jià)升高，在反應(yīng)中失去電子，被氧化，C為還原劑，Cu元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中得到電子，被還原，CuO為氧化劑，
故答案為：C；失去；還原；氧化；氧化； Cu；得到；氧化；還原；還原反應(yīng)

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意從元素化合價(jià)的角度解答，難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為硫酸溶液．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷：
（1）鉛蓄電池的負(fù)極材料是Pb，充電時(shí)應(yīng)將其接外電源負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極
（2）工作時(shí)正極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（3）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（4）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極，電子從負(fù)極流出；
（5）工作一段時(shí)間后，正負(fù)（填“正”、“負(fù)”或“正負(fù)”）極質(zhì)量將增加．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．可用于鑒別氧化銅、鐵粉、炭粉、二氧化錳四種黑色粉末（必要時(shí)可加熱）的試劑是（　　）
A．水B．氫氧化鈉溶液C．濃鹽酸D．氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解．電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2--2e-═S（n-1）S+S2-═Sn2-
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑
（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是Cu、H、Cl
②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有增大混合氣體中空氣的比例
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S$\stackrel{高溫}{?}$2H2+S2，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的八種元素．
（1）S在元素周期表的位置是第三周期，第ⅥA族；Cl?的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；Na2O2的電子式．
（2）用“＞”或“＜”填空：
非金屬性離子半徑熱穩(wěn)定性酸性
N＜ClS2-＞Na+NH3＜H2OH2SO4
＞HClO
（3）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1.5mol CuCl（s），放熱66.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（4）氣體分子（CN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，（CN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CN）2+2NaOH═NaCN+NaOCN+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
編號(hào)abc
  ANaNa2ONaOH
  BAl2O3NaAlO2Al（OH）3
  CCO2Na2CO3NaHCO3
  DFeFeCl3Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）鑒別NaCl溶液和Na2CO3溶液的試劑是稀鹽酸，離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是稀鹽酸，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱、方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．可用作磁性材料的物質(zhì)是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．過(guò)氧化鈉與鋁粉混合物18.3g，加入100mL水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫(xiě)出鋁粉參加反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）收集到的氣體成分是氧氣、氫氣，體積比是2：3．反應(yīng)后溶液中NaAlO2的物質(zhì)的量濃度是（設(shè)溶液體積不變）1mol/L．

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