【題目】下列物質中不能由兩種單質直接化合得到的是（ ）

A. FeCl3 B. Cu2S C. SO3 D. NH3

【答案】C

【解析】鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故A錯誤；銅與硫反應生成生成硫化亞銅，故B錯誤；硫與氧氣反應生成二氧化硫，故C正確；氮氣與氫氣高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氯化鐵溶液的性質所涉及的離子方程式不正確的是

A. 用作凈水劑： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B. 用于制印刷電路的腐蝕液：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+

C. 與小蘇打溶液反應： Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑

D. 遇KSCN 溶液變紅色：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，可以形成透明溶液的是（ ）

A．Cu2+ 、NH4+ 、H+、SO42- B．Mg2+、Na+、Cl-、OH-

C．Na+、 Ba2+、OH- 、CO32- D．Ag+、Al3+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實與相應結論不正確的是

選項

實驗事實

結論

A

其他條件不變，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短

當其他條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快

B

其他條件不變，分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁

當其他條件不變時，反應體系的溫度越高，化學反應速率越快

C

將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內，在化學反應前后，MnO2的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變

催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程

D

一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少

當其他條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大，化學反應速率越快

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答：

（1）密閉容器的體積是_____L；

（2）若t1=15時，則t0~t1 s內以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=_______；

（3）寫出反應的化學方程式：________________________；

（4）t1 s時，A的轉化率為__________，此時v(A)正______v(B)逆（選填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物質的量是_____；

（6）平衡時體系內的壓強為初始狀態(tài)的___________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛，回答下列問題：

(1)基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有__種，這些電子的電子云形狀有__種；氟原子的外圍電子排布式為______.

(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2中所含作用力的類型有_____；與HF2-互為等電子體的分子有___(舉一例).

(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化軌道類型為____.

(4)三氟化硼乙醚(如圖1)的熔點為-58℃，沸點為126～129℃，它屬于__晶體.

(5)氟化鈣的晶胞結構如圖2所示，晶胞參數(shù)α=0.555nm.

①Ca2+、F-的配位數(shù)分別為__和__.

②列式表示氟化鈣晶體的密度：_________gcm-3(不必計算出結果).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組學生設計了制取KClO3和氯水的實驗（裝置如下圖所示），并進行相關性質的探究。

請按要求回答下列問題：

(1)請在D處方框內畫出所需裝置，并標注試劑名稱__________________。

裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：__________________；當產(chǎn)生2.24mL（標準狀況）Cl2時，轉移電子數(shù)目為_____________________。

(2) B中反應的離子方程式：_________________。該小組學生深入研討后將B和C裝置對調了位置，這樣做的優(yōu)點是__________________。

(3)制取實驗結束后，取出上圖B中試管，經(jīng)__________、過濾、洗滌、干燥，得晶體樣品。

另取上圖C中氯水樣品，進行如下實驗，請分析：

①在少量樣品中滴入幾滴石蕊溶液后的現(xiàn)象是________________。

②測定其中所含氯元素的總量；在一定量試樣中加入足量的H2O2溶液，充分反應后加熱除去過量的H2O2，冷卻，在加入足量的硝酸銀溶液，經(jīng)系列操作后，稱取沉淀質量。其中加入的H2O2溶液的作用是_______。

(4)欲證明相同條件下HClO的電離常數(shù)大于HCO3-，實驗方案是____________。

(5)在不同條件下KClO3可將KI氧化成I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對產(chǎn)物的影響，其中某系列實驗數(shù)據(jù)記錄如下表（均室溫下進行）；

實驗

編號

試劑及其用量

0.2mol·L-1kJ/mL

KClO3(s)/g

6.0mol·L-1H2SO4/mL

H2O/mL

1

1.0

0.1

0

a

2

1.0

0.1

3.0

b

3

1.0

0.1

6.0

c

4

1.0

0.1

9.0

0

①此系列實驗中a=____________。此系列實驗目的是_________________。

②為使實驗現(xiàn)象更加明顯，此系列實驗中還需添加的一種試劑是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應如下：N2 + 3H2 2NH3。

某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

（1）0~50s內的平均反應速率 v(N2) = ______________。

（2）250s時，H2的轉化率為________________。

（3）已知的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中的熱量變化_____ kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是_____。

（4）為加快反應速率，可以采取的措施________________。

a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣

d．恒壓時充入He氣 e．及時分離NH3

（5）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________________。

A．反應中N2與NH3的物質的量之比為１∶2

B．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

C．單位時間內每消耗a mol N2，同時生成2a mol NH3

D．N2的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變

E.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

F．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

A. 能與金屬Al反應放出H2的溶液B. 加酚酞后顯無色的溶液

C. pH=6的某溶液D. c(H+)>c(OH—)的任意水溶液

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