有一硫酸與硝酸的混合溶液100ml，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol?L-1NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和．試求：原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？HNO3的物質(zhì)的量是多少？
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀為硫酸鋇，根據(jù)n=
m
M
計算硫酸鋇的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4），根據(jù)c=
n
V
計算硫酸的物質(zhì)的量濃度；
濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，與4.0mol?L-1NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和，酸與氫氧化鈉恰好反應，H+與OH-按物質(zhì)的量之比1：1反應，故n（HNO3）+2（H2SO4）=n（NaOH），據(jù)此計算硝酸10mL溶液中硝酸的物質(zhì)的量，進而計算100mL混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量．
解答： 解：硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀為硫酸鋇，根據(jù)硫酸根守恒故n（H2SO4）=n（BaSO4）=
9.32g
233g/mol
=0.04mol，故原溶液中c（H2SO4）=
0.04mol
0.01L
=4mol/L；
濾液中氫離子物質(zhì)的量不變，與4.0mol?L-1NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和，酸與氫氧化鈉恰好反應，H+與OH-按物質(zhì)的量之比1：1反應，故n（HNO3）+2（H2SO4）=n（NaOH），即n（HNO3）+2×0.04mol=0.035L×4mol/L，解得n（HNO3）=0.06mol，故原溶液中n（HNO3）=0.06mol×
100mL
10mL
=0.6mol，
答：原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為4mol/L，HNO3的物質(zhì)的量是0.6mol．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，注意加入氯化鋇反應后溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變，注意利用守恒法解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、CO2的電子式
B、HCl的電子式
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
D、質(zhì)量數(shù)為35的氯原子 
 
17
35
Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵釘和碳棒用導線連接后，浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，可發(fā)生的變化是（　　）
A、碳棒上放出氯氣
B、鐵釘上放出氫氣
C、碳棒上放出氧氣
D、鐵釘銹蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中都有重要的應用．
（1）聯(lián)氨被亞硝酸氧化成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為0.977，則該氫化物的分子式為
 
．該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣．4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物是氮氣和水．若由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，推進劑中四氧化二氮的質(zhì)量為
 
kg
（3）聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料，聯(lián)氨可以用尿素[CO（NH2）2]為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應生成聯(lián)氨、Na2CO3、另一種鈉鹽和水，寫出其反應的化學方程式
 

（4）氨的水溶液可用于吸收NO與NO2的混合氣體，反應方程式為6NO+4NH3═5N2+6H2O，6NO2+8NH3═7N2+12H2O．NO與NO2的混合氣體180mol被8.90×103 g氨水（質(zhì)量分數(shù)為30%）完全吸收，產(chǎn)生156mol氮氣，吸收后氨水的密度為0.980g/cm3．該混合氣體中NO與NO2的體積之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鈉和鹽酸反應
化學方程式：
 

離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應用．
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小．用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．

請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為
 
．
（2）檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
 
．
（3）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是
 
；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的
 
（填字母代號）．
（4）滴定終點的現(xiàn)象是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用硫化葉細菌將硫化礦物轉(zhuǎn)化為水溶性重金屬硫酸鹽，此技術(shù)在冶金工業(yè)上稱為“細菌冶金”，適合處理低品位礦，獲取金、銅、鎳、鋅、鉬等金屬（《中國大百科全書》）．
（1）某“細菌冶金”，車間在常溫下將礦石加入到含有硫化葉細菌的水溶液中，為了加快化學反應速率，應采用的方法是
 
．
（2）用于冶金的硫化葉細菌有厭氧細菌和好氧細菌．某冶金車間現(xiàn)利用好氧細菌，銅礦石的有效成分是Cu2S，冶煉時反應槽中溶液變?yōu)樗{色，槽底有紫紅色固體析出．藍色溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，此白色沉淀不溶于稀鹽酸．寫出反應槽中反應的化學方程式：
 
．
（3）火法冶金是把Cu2S礦物煅燒生成氧化銅和二氧化硫，二氧化硫用于制硫酸．用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，若獲得亞硫酸氫鈉溶液，此溶液顯酸性，其中各離予濃度大小順序是：
 
．
（4）細菌冶金與火法冶金比較：細菌冶金除了能利用含量低的礦和丟棄的礦渣外，還具有的優(yōu)點是
 
．
（5）另一種銅礦石中有效成分是Cu2O，為了測定有效成分Cu2O的含量爭查資料知：Cu2O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸并發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和Cu；Cu與Fe3+反應的化學方程式為
 
．測定礦石中Cu20含量的方法分為兩步：
①將礦石溶于足量的Fe2（S04）3和H2SO4的混合溶液中，請寫出此反應的化學方程式：
 
．
②用K2Cr2O7溶液滴定上述溶液，請完成滴入K2Cr2O7溶液時發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
③若某次測定稱取0.500g礦樣，用K2Cr207溶液滴定時消耗0.0500mol/L K2Cr2O7 16.66mL，此礦樣中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．其與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機溶劑，在生活中有重要的應用．
①B的分子式為
 
．
②寫出由A生成B的化學反應方程式：
 
，其反應類型為
 

（2）相對分子質(zhì)量為72的烷烴，其分子式是
 
，其存在
 
種同分異構(gòu)體，若此有機物的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，用系統(tǒng)命名法命名為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是
 
．（多選不得分）
a．Fe2O3 b．NaCl    c．Cu2S    d．AlCl3  e．MgCl2
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應：當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，若B極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應式為
 
．
（4）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，其陰極的電極反應式是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案