16.已知A、B、C、D、X、Y是原子序數(shù)依次增大的前20號元素,其中A~D的原子序數(shù) 是連號的,A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;X和Y位于同一主族,
X為金屬元素且其基態(tài)原子中無未成對電子.請回答:
(1)X原子基態(tài)的核外電子排布式為1s22s22p2
(2)A元素形成的單質(zhì)晶體中,不可能含有a(填序號)
a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵d.范德華力
(3)D的氫化物易溶于水,其水溶液中存在的氫鍵有4種,存在于該水溶液中與D氫化物的   分子互為等電子體的微粒是OH-(填化學(xué)式)
(4)B、C、D、X四種元素,電負(fù)性由大到小的順序是F>O>N>Mg(用元素符號回答)
(5)A和B元素的最簡氫化物分子,中心原子的雜化方式相同(填“相同”或“不同”)
(6)Y的氫化物比C的氫化物熔沸點高,其原因是CaH2是離子晶體,H2O是分子晶體,離子鍵比范德華力、氫鍵作用力強
(7)D與Y形成的化合物為離子晶體,其晶胞如圖,Y粒子的配位數(shù)是8.

分析 A、B、C、D、X、Y是原子序數(shù)依次增大的前20號元素,A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等,原子核外電子排布式為1s22s22p2,故A為碳元素,A~D的原子序數(shù) 是連號的,則B為N元素,C為O元素,D為F元素,X為金屬元素,原子序數(shù)大于氟,只能處于第三周期,且X基態(tài)原子中無未成對電子,則X為Mg,X和Y位于同一主族,Y原子序數(shù)大于Mg,則Y為Ca,據(jù)此解答.

解答 解:A、B、C、D、X、Y是原子序數(shù)依次增大的前20號元素,A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等,原子核外電子排布式為1s22s22p2,故A為碳元素,A~D的原子序數(shù) 是連號的,則B為N元素,C為O元素,D為F元素,X為金屬元素,原子序數(shù)大于氟,只能處于第三周期,且X基態(tài)原子中無未成對電子,則X為Mg,X和Y位于同一主族,Y原子序數(shù)大于Mg,則Y為Ca.
(1)X原子基態(tài)的核外電子排布式為:1s22s22p2,故答案為:1s22s22p2
(2)A元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60等,金剛石屬于原子晶體,含有共價鍵,石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)碳原子之間形成共價鍵,層間為范德華力,有自由移動電子,含有金屬鍵,C60為分子晶體,分子內(nèi)碳原子之間形成共價鍵,分子間為范德華力,不可能含有離子鍵,故答案為:a;
(3)D的氫化物為HF,易溶于水,其水溶液中存在的氫鍵有:F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O共4種,溶液中與HF互為等電子體的微粒為OH-,故答案為:4;OH-;
(4)自左而右電負(fù)性增大,非金屬性越強電負(fù)性越大,故電負(fù)性F>O>N>Mg,故答案為:F>O>N>Mg;
(5)A和B元素的最簡氫化物分別為CH4、NH3,CH4分子中C原子形成4個C-H鍵,沒有孤電子對,雜化軌道數(shù)目為4,NH3分子中N原子形成3個N-H鍵,有1對孤電子對,雜化軌道數(shù)目為4,中心原子均采取sp3雜化方式,故答案為:相同;
(6)Y的氫化物CaH2,C的氫化物為H2O,CaH2是離子晶體,H2O是分子晶體,離子鍵比范德華力、氫鍵作用力強,故CaH2的熔沸點高,故答案為:CaH2是離子晶體,H2O是分子晶體,離子鍵比范德華力、氫鍵作用力強;
(7)D與Y形成的化合物為離子晶體,化學(xué)式為CaF2,鈣離子與氟離子配位數(shù)之比為2:1,每個氟離子周圍有4個鈣離子,氟離子配位數(shù)為4,則鈣離子配位數(shù)為4×2=8,故答案為:8.

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、氫鍵、電負(fù)性、雜化方式、晶體類型與性質(zhì)、晶胞計算等,是對學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ),難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去).

(1)在配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中,再加水稀釋.
(2)下列實驗方案適用于在裝置A中制取所需SO2的是b.
a.Na2SO3固體與濃硝酸        b.Na2SO3固體與濃硫酸
c.CaSO3固體與稀硫酸         d.碳與熱的濃硫酸
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇c.
a.蒸餾水                 b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液       d.飽和NaHCO3溶液
(4)往FeCl3溶液中通入足量SO2,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=SO42+2Fe2++4H+
(5)能表明SO2的還原性強于I-的反應(yīng)現(xiàn)象為裝置D中溶液藍(lán)色褪去.
(6)裝置E的作用為吸收未反應(yīng)的SO2,防止空氣污染.
(7)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取C中的溶液,分成兩份,并設(shè)計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去.
方案②:往第二份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.
上述方案不合理的是方案①,理由是過量的SO2也能使KMnO4溶液褪色.

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7.分別放在0.1mol•L-1H2SO4溶液中的四塊相同的純鋅片,其腐蝕速率由快到慢的順序是(  )
A.④>③>②>①B.③>①>②>④C.④>③>①>②D.②>③>④>①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.液晶高分子材料應(yīng)用廣泛.一種新型液晶基元--化合物IV的合成線路如下:

完成下列填空:(1)1molⅢ化合物最多可與含2mol NaOH的水溶液反應(yīng).
(2)反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CH-CH2Br++HBr.
(3)乙基香草醛的一種同分異構(gòu)體D()是一種醫(yī)藥中間體.請設(shè)計合理方案用茴香醛()合成D(其他原料自選,用反應(yīng)流程圖表示,并注明必要的反應(yīng)條件).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述正確的是( 。
A.二氧化硅常被用來制造光導(dǎo)纖維和石英表中的壓電材料
B.各國工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因
C.食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚
D.氯元素,禁入口中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列敘述中,錯誤的是(  )
A.1mol的任何氣體中都含有6.02×1023個分子
B.12g12C中含有6.02×1023個碳原子
C.1mol水中含有6.02×1023個氫原子
D.物質(zhì)的量相等的CO和CO2所含的C原子個數(shù)也相等

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8.某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示.據(jù)圖判斷正確的是( 。
A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
D.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強

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5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,16克O3中含有的原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L液溴中含有的分子數(shù)為NA
C.1molH2O中含有的原子個數(shù)為NA
D.0.1mol/L硫酸鋁溶液中含有硫酸根的個數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.有兩只相同的密閉容器A和B,A保持恒容,B保持恒壓.起始時向這兩只容器中分別充入等量的、物質(zhì)的量比為4:5的NH3與O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如圖所示),在保持500℃的條件下使之發(fā)生4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O反應(yīng).填寫下列空格:
(1)確定兩容器中的反應(yīng)速率大小關(guān)系,反應(yīng)剛開始時v(A)=v(B)(填“>”、“=”或“<”下同);建立平衡過程中v(A)>v(B)
(2)兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后NH3的轉(zhuǎn)化率關(guān)系:α(A)<α(B)(填“>”、“=”或“<”).
(3)達(dá)到平衡后,若向兩容器中通入少量且等量的氬氣,A容器化學(xué)平衡不移動(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”下同);B容器化學(xué)平衡正向移動.
(4)達(dá)到平衡后,若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體,達(dá)到新平衡時,A容器中NO的體積分?jǐn)?shù)減小(填“增大”、“減小”或“不變”下同),B容器中NO的體積分?jǐn)?shù)不變.

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同步練習(xí)冊答案