2．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉原子與氯氣分子反應生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強
B．選擇燃料只要考慮燃料燃燒值的大小
C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強
D．兩個原子之間的相互作用叫化學鍵

分析 A．化學反應的實質(zhì)就是舊鍵斷裂新鍵形成，鈉和氯氣反應生成氯化鈉的反應是放熱反應，生成物能量降低，物質(zhì)能量越高越活潑；
B．選擇燃料除考慮熱值外，還要考慮污染、制取等等因素；
C．根據(jù)原子得失電子的難易與其最外層電子的關系分析；
D．化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子間的強烈的相互作用．

解答 解：A．化學反應的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，物質(zhì)能量越高越活潑，鈉和氯氣反應生成氯化鈉的反應是放熱反應，生成物能量降低，故A正確；
B．選擇燃料除考慮熱值外，還要考慮污染程度、制取難易等等因素，故B錯誤；
C．失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，如稀有氣體的原子，故C錯誤；
D．化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子間的強烈的相互作用，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學鍵的概念、燃料的選擇、能量變化的原因等，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是NaOH溶液，
①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑
②Y電極上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
③總的電解化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④電解后溶液PH的變化為變大（變大、不變或變�。�
（2）若X、Y都是惰性電極，a是 H2SO4是溶液，
①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑
②Y電極上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
③總的電解化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④電解后溶液PH的變化為變小（變大、不變或 變小）
（3）若X、Y都是惰性電極，a 是Na2SO4是溶液，
①電解池中X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑
②Y電極上的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
③總的電解化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
④電解后溶液PH的變化為不變（變大、不變或變小）
（4）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則（說明；雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
①X電極的材料是精銅，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應式為Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1．請回答下列問題．
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的②（填序號）；
①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R  ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)   ③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)  ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)
（2）CB3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，其固體時的晶體類型為分子晶體；
（3）寫出D原子的核外電子排布式：ls22s22p63s23p6，C的氫化物比D的氫化物在水中的溶解度大得多的原因是NH3與水分子之間可以形成氫鍵且發(fā)生化學反應；
（4）B元素和D元素的電負性大小關系為Cl＞S；
（5）A與B形成的離子化合物的晶胞中，每個A+周圍與它距離相等且最近的B-有6個，這些B-圍成的空間幾何構(gòu)型為正八面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下，體積為1L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表所示：
物質(zhì)XYZ
初始物質(zhì)的量（mol）0.20.40
平衡物質(zhì)的量（mol）0.10.10.2
下列說法正確的是（　　）
A．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為400
B．向該容器中再加入0.1mol X、0.1mol Y、0.2mol Z，平衡不移動
C．若向容器中再加入0.1mol X，因平衡向右移動，則X、Y、Z的轉(zhuǎn)化率均增大
D．若升高溫度時，Z的濃度增大，則容器內(nèi)的壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．從物質(zhì)A開始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（其中部分產(chǎn)物已略去）．已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1molF（分子式C4H6O2）與足量新制的Cu（OH）2在加熱條件下充分反應可生成2molCu2O，分析圖表并回答問題．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為、
（2）指出反應類型：E→H消去反應；H→I加聚反應；
（3）寫出下列反應的化學方程式：
C→F+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O；
A→B（任寫一個）；
（4）已知一個碳原子上邊兩個羥基為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與C含有相同官能團種類及數(shù)目的同分異構(gòu)體有5種（不包括C），寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3C（OH）（CH3）CH2OH、HOCH2CH（OH）CH2CH3、HOCH2CH2CH（OH）CH3、HOCH2CH2CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH（OH）CH3（其中一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關中和熱的說法正確的是（　�。�
A．中和熱的熱化學方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次
C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小
D．若稀酸溶液中H+與稀堿溶液中OH-的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在恒溫條件下，向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：其中可使比值$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大的是（　　）
A．固體NaOHB．固體KOH
C．相同濃度的 CH3COONa稀溶液D．氯化鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列分子結(jié)構(gòu)中，各原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．CO2B．PCl5C．CCl4D．PCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作錯誤的是（　�。�
A．欲除去溴水中混有的少量碘，加入苯進行萃取
B．除去碳酸鈉中的少量碳酸氫鈉，加熱固體
C．除去CO2中的少量SO2：通過盛有足量NaHCO3溶液的洗氣瓶
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置、分層后取出有機層再分離

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