某單質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成氧化物有兩種，且常溫下均為氣體，則該單質(zhì)為（　　）
A、SB、N2C、CD、Si
分析：A、S單質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成二氧化硫氣體；
B、氮?dú)庠诜烹姷臈l件下可以和氧氣化合生成一氧化氮；
C、C單質(zhì)可以和少量的氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，和過(guò)量的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；
D、硅可以和氧氣在一定的條件下反應(yīng)生成二氧化硅．
解答：解：A、S單質(zhì)在氧氣中燃燒，只能生成二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；
B、氮?dú)庠诜烹姷臈l件下可以和氧氣化合生成只能一氧化氮?dú)怏w，故B錯(cuò)誤；
C、C單質(zhì)可以和少量的氧氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，和過(guò)量的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；
D、硅可以和氧氣在一定的條件下反應(yīng)，只能生成二氧化硅，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生非金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?湖南一模）有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．請(qǐng)回答：
（1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是
Fe3++3H2O
 △ 
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
 △ 
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
．此液體具有的性質(zhì)是
abd
abd
（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”?
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深?
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生?
d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成?
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體．?
①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為
90%
90%
．
②原無(wú)色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沭縣模擬）氨既是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的裝置如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O
（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O

②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實(shí)驗(yàn)的合理、簡(jiǎn)潔裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示）a→
edf
edf
．
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
試寫(xiě)出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
．
（3）在一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個(gè)10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3，5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，N2的反應(yīng)速率v（N2）=
0.008mol/（L﹒min）
0.008mol/（L﹒min）
．
③H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
．
（4）為檢驗(yàn)氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見(jiàn)氮肥的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒(méi)有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是
C
C
．
A．NH4Cl B．（NH4）2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高一化學(xué)（下） 題型：022

某元素X原子的M層比N層多12個(gè)電子，它的L層要比M層少6個(gè)電子，它有兩種常見(jiàn)的陽(yáng)離子和 (其中n＞m)．

(1)的M層比X的M層少________個(gè)電子，的L層比M層少________個(gè)電子，Xn＋的穩(wěn)定性________Xm＋的穩(wěn)定性(填“大于”或“小于”)．

(2)X單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)_______，X單質(zhì)與硫反應(yīng)的產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_______，X單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①~⑩中元素，用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)填空：

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

⑩

②

③

④

⑧

3

⑤

⑥

⑦

⑨

(1)元素⑩的名稱(chēng)是______，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________ (填“氧化性”、“還原性”)；比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置___                ；

(2)⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次：                     (寫(xiě)氫化物的化學(xué)式)；

(3)元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為                      ；

(4)寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式_______________，這一反應(yīng)是___________(填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)；元素②和④形成化合物電子式為                ；

(5)用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程___________________________       ；

(6)某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L。HXR的化學(xué)式為          。

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